已知氧化还原反应:2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4===2CuI（沉淀）+13I2+12K2SO4+12H2

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：综合作业时间：2024/05/18 22:28:15

已知氧化还原反应:
2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4===2CuI（沉淀）+13I2+12K2SO4+12H2O
其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为?
A 10mol B 11mol C 12mol D 13mol
请给出详细的解析

左边碘离子 4个+5价 24个-1价
右边碘离子 26个0价 2 个-2价
注意一条规则,只有一种元素化合价变化时,遵循无交叉原则
即：先把两边的写好 +5 0
-1 -2
写好后按照原则推,就是只能+5价降到0价,-1价降到-2价,由于这样一来没有上升电荷,电荷不守恒,所以就得让部分-1价升到0价部分-1价降到-2价,否则如果你让+5价降到-2价,就会出现违反无交叉原则
4个+5价降到0价,总共转移20个电荷
要想让24个-1价部分上升到0价部分下降至-2价而使电荷守恒
在草纸上稍作思考就能知道,让26个中的22个上升,2个下降,就正好符合
这样一来,共转移了22个电荷
由方程式,得到电荷的是Cu(IO3)2,它就是氧化剂
注意方程式中的是2MOL,所以1mol转移11mol电子

已知氧化还原反应:2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4===2CuI（沉淀）+13I2+12K2SO4+12H2 电子转移数量的计算已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+ 氧化还原反应的问题2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O,其中1m 高中化学得失电子数10．已知氧气还原反应2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO 化学式中的元素化合价2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CUI+13I2+12K2SO4+12H20中,CU Cu(IO3)2+KI+H2SO4=CuI+I2+K2SO4+H2O 怎样配平? Cu(IO3)2+KI+H2SO4——CuI2+I2+K2SO4+H2O怎么配平 H2O2+H2SO4+2KI=2H2O+I2+K2SO4 存在这个反应吗? 根据氧化还原反应：2KMnO4 + 5KNO2 + 3H2SO4 = 2 MnSO4+ K2SO4 +5KNO3+3H2 碘与铜离子氧化性能否根据2CuSO4+4KI=2CuI(碘化亚铜)+I2+2K2SO4 判断 KIO3+5KI+3H2SO4(稀)===3I2+3H2O+3K2SO4是氧化还原反应吗为什么氧化剂是谁高一氧化还原反应配平KMnO4+KI+H2SO4==MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O 方程式没打错我觉得这