下列各组混合物5.6克与足量盐酸反应,有可能生成0.21克氢气的一组混合物是( )
来源:学生作业帮 编辑:拍题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/04/29 03:59:00
下列各组混合物5.6克与足量盐酸反应,有可能生成0.21克氢气的一组混合物是( )
A、铁和铜 B、铁和锌 C、锌和铜 D、铁和镁
将铁片分别投入下列溶液中,经过一段时间,溶液的质量减小的是 ( )
A.盐酸 B.CuSO4溶液 C.稀硫酸 D.氯化钠溶液
(请说明理由,)
A、铁和铜 B、铁和锌 C、锌和铜 D、铁和镁
将铁片分别投入下列溶液中,经过一段时间,溶液的质量减小的是 ( )
A.盐酸 B.CuSO4溶液 C.稀硫酸 D.氯化钠溶液
(请说明理由,)
1、D
分析:通过各反应式(略)可知,
5.6克铁(即0.1mol铁)与足量盐酸反应,有可能生成0.2克氢气(即0.1mol氢气)
6.5克锌(即0.1mol锌)与足量盐酸反应,有可能生成0.2克氢气(即0.1mol氢气)
2.4克镁(即0.1mol镁)与足量盐酸反应,有可能生成0.2克氢气(即0.1mol氢气)
……
单分析便知,是铁中混合了少量镁,当然也可能是锌中混合大量镁,但没有此选项,至于铜,根本就不会与盐酸反应产生氢.
2、B
分析:铁能与CuSO4进行置换反应,生成FeSO4(硫酸亚铁)和单质铜,铜比铁“重”(或者说FeSO4比CuSO4轻),导致溶液质量减小.
分析:通过各反应式(略)可知,
5.6克铁(即0.1mol铁)与足量盐酸反应,有可能生成0.2克氢气(即0.1mol氢气)
6.5克锌(即0.1mol锌)与足量盐酸反应,有可能生成0.2克氢气(即0.1mol氢气)
2.4克镁(即0.1mol镁)与足量盐酸反应,有可能生成0.2克氢气(即0.1mol氢气)
……
单分析便知,是铁中混合了少量镁,当然也可能是锌中混合大量镁,但没有此选项,至于铜,根本就不会与盐酸反应产生氢.
2、B
分析:铁能与CuSO4进行置换反应,生成FeSO4(硫酸亚铁)和单质铜,铜比铁“重”(或者说FeSO4比CuSO4轻),导致溶液质量减小.
下列各组混合物5.6克与足量盐酸反应,有可能生成0.21克氢气的一组混合物是( )
下列各组混合物5.6克与足量盐酸反应,有可能生成0.21克氢气的一组混合物是( )
有一种金属混合物(已知含铁),取该混合物5.6克与足量的稀盐酸完全反应.生成氢气0.2克,该混合物成分是()
镁铝锌组成的混合物与足量盐酸反应生成0.4克氢气则混合气体质量是多少
m克镁、铝混合物与足量的盐酸反应,生成0.1克氢气,求m
锌、铜混合物10克与足量稀盐酸反应生成0.2克氢气 求混合物中锌的质量
已知40克两种金属混合物与足量的稀盐酸反应,生成2克氢气,则混合物
已知40克镁、锌、铁混合物与足量的稀盐酸反应,生成2克氢气,则混合物质量是多少?
两种金属的混合物1.2克,与足量盐酸反应,生成0.1克氢气,则两种金属可能是?
将5.6克铁粉与另一种金属的混合物跟足量的盐酸反应,在标准状况下生成氢气2.2L,则另一种金属可能是____
56g金属与足量的稀盐酸反应,生成2克氢气,此金属可能是铁镁混合物吗?为什么
有两种金属组成的混合物粉末10克与足量的稀盐酸反应,生成11.2升氢气,则该混合物的组成是什么