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AgI在水中的溶解度为2.1 ×10-6g/L,求AgI饱和溶液中的溶度积Ksp

来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/29 20:58:35
AgI在水中的溶解度为2.1 ×10-6g/L,求AgI饱和溶液中的溶度积Ksp
c=(2.1 ×10-6)/235=8.94×10-9mol/L 为什么C会等于S/M?望解惑
碘化银的电离平衡为：
AgI=Ag+ + I-
Ksp=c(Ag+ ).c(I-)
而AgI在水中的溶解度为2.1 ×10-6g/L,转化为物质的量浓度得
c=(2.1 ×10-6)/235=8.94×10-9mol/L
所以Ksp=(8.94×10-9)×(8.94×10-9)=7.15×10-17
奇怪,怎么方法对了,结果跟我的教科书的不一样呢?
教科书上的是8.3×10-17,会不会你弄错了AgI在水中的溶解度的数据呢?
那是因为
c=n/V=m/(M.V).既然你都给出条件说AgI在水中的溶解度为2.1 ×10-6g/L了,那就是默认是1升的条件下算的,所以才会有上面的算法,书中就是这样默认的了.
AgI在水中的溶解度为2.1 ×10-6g/L,求AgI饱和溶液中的溶度积Ksp 试比较AgI在纯水中和在0.010mol/L的 KI溶液中的溶解度 已知25℃时，AgI饱和溶液中c（Ag+）为1.22×10-8mol/L，AgCl的饱和溶液中c（Ag+）为1.25×1 已知25℃时,AgI饱和溶液中c (Ag+)为1.22×10—8mol/L,AgCl的饱和溶液中c (Ag+)为1.25 有关沉淀溶解平衡已知25℃时,AgI饱和溶液中c（ag+）为1.22*10^-8mol/L,AgCl的饱和溶液中c(Ag 已知25℃时,AgI饱和溶液中C（Ag+）为1.22×10的负8次方mol/L,AgCl饱和溶液中C（Ag+） 两种沉淀 AgBr 和AgI AgI的沉淀平衡常数小 但是在达到平衡的AgI中 如何使AgI转化为AgBr 即如何使一种 将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中,部分AgCl转化为AgI,说明AgCl溶解度大于AgI... 已知常温下Ksp(AgCl )=1.8×10－10,Ksp(AgI)＝1.0×10－16．将等体积的AgCl和AgI的饱 已知25摄氏度时,AgI饱和溶液中c（Ag+)为1.22*10^-8mol/L,AgCl饱和溶液中c（Ag+)为1.30 沉淀溶解平衡19,在2mL物质的量浓度相等的和NaI溶液中滴入几滴AgNO3溶液,发生的反应为( )(已知Ksp(AgI 将固体AgCl放到较浓的KI溶液中,有部分AgCl转化为AgI,说明Ksp（AgCl）