0.1mol/L的某一有机酸的钠盐溶液,其pH=10.0,该同浓度弱酸的解离度为
来源:学生作业帮 编辑:拍题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/04/30 23:05:56
0.1mol/L的某一有机酸的钠盐溶液,其pH=10.0,该同浓度弱酸的解离度为
HAH++A-
Ka=[H+][A-]/[HA]
A-+H20=HA+OH-
Kb=[HA][OH-]/[A-]
故:KaKb=[H+][OH-]=Kw=1*10^-14
pH=10.0,[OH-]=[HA]=1*10^-4mol/L
Kb=1*10^-7
Ka=1*10^-7
Ka=[H+][A-]/[HA]
[H+]=[A-]=√Ka[HA]=1*10^-4mol/L
同浓度弱酸的解离度=[H+]/[HA]*100%=0.1%
再问: 不懂 你在讲什么
Ka=[H+][A-]/[HA]
A-+H20=HA+OH-
Kb=[HA][OH-]/[A-]
故:KaKb=[H+][OH-]=Kw=1*10^-14
pH=10.0,[OH-]=[HA]=1*10^-4mol/L
Kb=1*10^-7
Ka=1*10^-7
Ka=[H+][A-]/[HA]
[H+]=[A-]=√Ka[HA]=1*10^-4mol/L
同浓度弱酸的解离度=[H+]/[HA]*100%=0.1%
再问: 不懂 你在讲什么
0.1mol/L的某一有机酸的钠盐溶液,其pH=10.0,该同浓度弱酸的解离度为
某一元弱酸溶液浓度为0.1mol/L其PH值为2.77,求这一弱酸的解离常数及该条件下的解离度.
某一元弱酸溶液的浓度为0.10mol/L,室温时pH=3.0,则该一元弱酸的Ka等于( )
在常温时,某一元弱酸HA的电离常数为0.01,求浓度为1mol/L的该溶液的pH值
25℃,0.2mol/L某一元弱酸溶液的ph=3,则该弱酸的电离度
已知一定温度下,0.1mol/l的某一弱酸溶液中氢离子浓度为1.34x10^-3mol/l,则该温度下
已知一定温度下,0.1mol/l的某一弱酸溶液中氢离子浓度为1.34x10^-3mol/l,
浓度为 0.1mol/L的一元有机弱酸的pH等于3,则该酸的电离度为?
已知某一元弱酸HA ,当其浓度为0.015mol/L时,电离度为0.8求同温度下,该酸浓度为0.1mol/L 时的电离度
某一元弱酸溶液的c(H^+)=0.1mol/l 该酸溶液的物质的量浓度 大於0.1mol/l
在298k时一元弱酸0.01摩尔每升溶液ph=4求该弱酸的Ka 该浓度下酸的解离度
某缓冲溶液由HAC和NaAc组成,其浓度为0.1mol/L,该溶液的PH=5.5