通常缓冲溶液由共轭酸碱对组成,但有时看文章只加其中一种物质,如电池一极只加KH2PO4,本应该保证pH=7

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：政治作业时间：2024/05/01 14:21:41

通常缓冲溶液由共轭酸碱对组成,但有时看文章只加其中一种物质,如电池一极只加KH2PO4,本应该保证pH=7
我不太明白,是不是只加一种物质也有一定作用.而我的电池实验结果证实确实具有缓冲效果,加0.1M 的KH2PO4能保证pH=2的溶液几十个小时反应结束后pH变化不大,未加的时候pH能升到6,我想了解原理,

缓冲溶液的意思是,加入少量酸或碱或水,溶液ph基本不变.
比如弱酸-共轭酸盐缓冲溶液,加入碱时,弱酸与其作用；加入酸时,共轭酸盐与其作用
——也就是说,其实加入一种物质时,与其作用的也只有一种.
在你的例子里,加了KH2PO4,溶液PH=2,不加PH=6.说明你的反应在产生碱,那么只要有一种弱酸存在就能达到维持PH的目的.
另外KH2PO4是个特殊的存在,H2PO4-既可以电离出氢离子做弱酸,也可以接受氢离子做共轭酸盐,同时担当两个方面的作用.
再问：感谢你的回答。我详细描述一下这个问题，电池两个极室，用阳离子交换膜隔开，微生物氧化有机物产生电子和质子，电子流经导线。阴极有电子接受体，酸性条件利于反应。现初始加入溶液pH2，未添加KH2PO4时是因阴极H+过多，能透过膜流向阳极，使pH下降。而添加KH2PO4之后浓度差的原因阴极的H+仍会流向阳极。此时，是KH2PO4电离的H+迅速填补了空缺还是它本身部分接受了H+形成共轭酸盐与部分电离的弱酸组成了缓冲溶液？有劳
再答：虽然不是很了解你的反应（对不起这里其实是个废柴orz “未加的时候pH能升到6”“未添加KH2PO4时是因阴极H+过多，能透过膜流向阳极，使pH下降”这个到底是说ph升高还是降低…… 总之现在的情况是阴极的氢离子浓度增大有可能流向阳极，KH2PO4是如何阻止氢离子浓度降低是吗？本身KH2PO4是电离大于水解，不过我觉得在这里是水解在起作用。酸性环境会抑制电离，当阴极产生多余的氢离子，进一步抑制电离。简单方法还是看你的电池反应式。因为反应前后ph不变，所以如果反应式最后生成了酸，KH2PO4就是作为碱将其中和了；如果反应式最后生成了碱，KH2PO4就是作为酸将其中和了。

通常缓冲溶液由共轭酸碱对组成,但有时看文章只加其中一种物质,如电池一极只加KH2PO4,本应该保证pH=7 缓冲溶液共轭酸碱对缓冲溶液一定要用共轭酸碱对吗?如HAc和NaF可以组成缓冲溶液吗判断题：缓冲溶液是由某一种弱酸或弱碱的共轭酸碱对组成的根据解离常数,选取合适的酸及其共轭酸碱或合适的碱及其共轭酸碱来配制ph=4.5和ph=9.5的缓冲溶液 ph=7.45的缓冲溶液80ml,所需0.1mol/l na2hpo4和kh2po4 要配制PH=7的缓冲溶液100ml,需要0.05mol/l的KH2PO4和0.05mol/l的K2HPO4溶液各多少毫升在由HAC-NaAc组成的缓冲溶液中,如国HAC浓度大于NaAc,则该缓冲溶液的抗酸碱能力为对下面的一句话进行辨析:"单质是由同种元素组成的纯净物,但只包含一种元素的物质不一定是单质.” 用0.1mol/L的KH2PO4配制pH=7.0的缓冲溶液,需要用多少摩尔Na2HPO4? 下列各组物质都是共轭酸碱对的是请问如果我要配置一固定pH值的缓冲溶液,如KH2PO4~NaOH ,现在我需要这个体系这个固定pH但是浓度不同. 请弱碱及其共轭酸组成的缓冲溶液PH计算公式是怎样的?以HAc-NaAc为例,