酸碱滴定法测混合碱中NAOH和NA2CO3的含量
来源:学生作业帮 编辑:拍题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/04/30 23:10:31
酸碱滴定法测混合碱中NAOH和NA2CO3的含量
要求实验目的.原理.仪器设备.数据记录及处理
其中用到的指示剂有甲基橙和酚酞.
尽量详细点,要快我们明天就要交了.
也叫做双指示剂法,尽快啊,
要求实验目的.原理.仪器设备.数据记录及处理
其中用到的指示剂有甲基橙和酚酞.
尽量详细点,要快我们明天就要交了.
也叫做双指示剂法,尽快啊,
混合碱的分析——双指示剂法
一、实验目的
1、熟练滴定操作和滴定终点的判断;
2.掌握定量转移操作的基本要点;
3.掌握混合碱分析的测定原理、方法和计算.
二、实验原理
混合碱是Na2CO3与NaOH或Na2CO3与NaHCO3的混合物,可采用双指示剂法进行分析,测定各组分的含量.
在混合碱的试液中加入酚酞指示剂,用HCl标准溶液滴定至溶液呈微红色.此时试液中所含NaOH完全被中和,Na2CO3也被滴定成NaHCO3,反应如下:
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3
设滴定体积V1mL.再加入甲基橙指示剂,继续用HCl标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色即为终点.此时NaHCO3被中和成H2CO3,反应为:
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑
设此时消耗HCl标准溶液的体积V2mL.根据V1和V2可以判断出混合碱的组成.设试液的体积为VmL.
当V1>V2时,试液为NaOH和Na2CO3的混合物,NaOH和Na2CO3的含量(以质量浓度g•L-1表示)可由下式计算:
当V1V1>0;②V1=V2>0;③V1>V2>0;④V1=0,V2不等于0;⑤V2=0,V1不等于0五种情况时,各样品的组成有何差别?
一、实验目的
1、熟练滴定操作和滴定终点的判断;
2.掌握定量转移操作的基本要点;
3.掌握混合碱分析的测定原理、方法和计算.
二、实验原理
混合碱是Na2CO3与NaOH或Na2CO3与NaHCO3的混合物,可采用双指示剂法进行分析,测定各组分的含量.
在混合碱的试液中加入酚酞指示剂,用HCl标准溶液滴定至溶液呈微红色.此时试液中所含NaOH完全被中和,Na2CO3也被滴定成NaHCO3,反应如下:
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3
设滴定体积V1mL.再加入甲基橙指示剂,继续用HCl标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色即为终点.此时NaHCO3被中和成H2CO3,反应为:
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑
设此时消耗HCl标准溶液的体积V2mL.根据V1和V2可以判断出混合碱的组成.设试液的体积为VmL.
当V1>V2时,试液为NaOH和Na2CO3的混合物,NaOH和Na2CO3的含量(以质量浓度g•L-1表示)可由下式计算:
当V1V1>0;②V1=V2>0;③V1>V2>0;④V1=0,V2不等于0;⑤V2=0,V1不等于0五种情况时,各样品的组成有何差别?
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