1.某气体的状态方程为PV=nRT+nbP（b为大于0的常数）,此气体向真空绝热膨胀后的温度将（）：a.上升 b.下降

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：物理作业时间：2024/05/01 13:53:06

1.某气体的状态方程为PV=nRT+nbP（b为大于0的常数）,此气体向真空绝热膨胀后的温度将（）：a.上升 b.下降 c.不变 d.不确定
2.van der waals气体经joule试验后（绝热向真空膨胀）,气体的温度将（）：a.上升 b.下降 c.不变 d.不确定
3.理想气体从相同始态分别经绝热可逆膨胀和绝热不可逆膨胀到达相同的终态压力,则终态的温度T(可逆)__T(不可逆),填“”.
1楼的，你瞎猜的吧？
不懂的请不要胡乱瞎猜，

1、气体在真空绝热膨胀后温度的变化,需要通过判断该气体的Joule-Thomson系数来得知：
首先,Joule-Thomson系数为：
μ=(εT/εp)={-(εU/εp)/Cp}+{-[ε（pv）/ε(p)]/Cp}
由于气体服从的状态方程并非理想气体方程,故（εU/εp）=0（假设分子间不存在引力）
那么在J-T系数中第一项为0,第二项[ε（pv）/ε(p)]=nb>0,故J-T系数整体小于0,气体会在真空绝热膨胀过程后温度上升,选a
2、在J-T系数中第一项由于van der waals气体存在分子引力,故第一项必为正值,整体系数的正负取决于第二项,而第二项的正负是不一定的,在P处于不太大的范围内时,[ε（pv）/ε(p)]0,此时气体会在真空绝热膨胀后温度升高.故本题应选择d
3、理想气体绝热不可逆膨胀过程做功小于绝热可逆膨胀做功.W=∫dU=∫nCdT,故绝热可逆过程的dT大于绝热不可逆过程的dT,而绝热膨胀过程一定会使理想气体的温度下降,亦即终态温度T(可逆)

1.某气体的状态方程为PV=nRT+nbP（b为大于0的常数）,此气体向真空绝热膨胀后的温度将（）：a.上升 b.下降理想气体状态方程pV=nRT表明了气体的 1mol气体的方程式为pv=RT+ap(a>0,常数）实际气体绝热从10L自由膨胀到20L时求焓变,内能变,熵变和吉布斯一道气动理论地题理想气体向真空作绝热膨胀,（） A膨胀后,温度不变,压强减小 B膨胀后,温度降低,压高一化学气体摩尔体积解释一下理想气体状态方程pV=nRT=(m/M)RT(R为常数）n,T都指什么啊?这个公式怎么用啊? 请问为什么理想气体向真空膨胀,当一部分气体进入真空容器后,余下的气体继续膨胀所做的体积功为0? 用隔板将一绝热容器隔成A和B两部分，A中盛有一定质量的理想气体，B为真空，如图（甲），现把隔板抽去，A中的气体自动充满整为什么对于理想气体状态方程pv=nRt,n对应混合气体中某一气体,而p对应总压强而不是该气体的分压? 如图所示，一绝热容器被隔板K隔开成a、b两部分.已知a内有一定量的稀薄气体，b内为真空.抽开隔板K后，a内气体进入b，最在理想气体状态方程pV=nRT中,若p的单位为atm,R的值和单位分别是多少? 如图,一绝热容器被隔板K隔开成a、b两部分.已知a内有一定量的稀薄气体,b内为真空.抽开隔板K后,a内气体将温度为20℃的空气绝热压缩到压力为0.7Mpa,求压缩后的气体温度