25℃时,PH=12.0的KOH溶液中,由水电离出的c(OH+)=( );pH=12.0的KCN溶液中,由水电离出的c(

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/30 14:07:48

25℃时,PH=12.0的KOH溶液中,由水电离出的c(OH+)=( );pH=12.0的KCN溶液中,由水电离出的c(OH+)=( );

PH=12.0的NaOH溶液中
[OH-]溶液=10^(-2)mol/L =[OH-]碱 + [OH-]水
[H+]溶液=10^(-12)mol/L=[H+]水= [OH-]水
PH=12的KCN溶液
[H+]水 = [OH-]水
水电离的H+大部分被CN-消耗生成HCN分子(这部分H+离子和HCN分子一样多),只有少量水电离的H+剩余形成溶液的H+
而水电离的OH-积累形成溶液的OH-
即:[OH-]水=[OH-]溶液=10^(-2) mol/L
[H+]水-[HCN]=[H+]溶液=10^(-12)mol/L
因此25℃时,PH=12.0的KOH溶液中,由水电离出的c(OH-)=10^(-12)mol/L
pH=12.0的KCN溶液中,由水电离出的c(OH-)=10^(-2)mol/L

25℃时,PH=12.0的KOH溶液中,由水电离出的c(OH+)=( );pH=12.0的KCN溶液中,由水电离出的c( 25℃时,pH=12.0的KCN溶液中,由水电离出的c（OH-）= 25°C时,pH=12.0的KOH溶液中,由水电离出来的c(OH-)=_____mol/L;pH=12.0的KCN溶液中 25℃时,pH=12.0的KOH溶液中,由水电离出的(OH-)= mol/L.pH Ph=10的KCN溶液中由水电离出的oh-的浓度是什么 PH=12的溶液中由水电离出的C(OH)可能是多少? 常温下,在pH=12的NaOH溶液中,由水电离出的c(OH-)为（）室温下,在PH=11的某溶液中,由水电离出的C（OH-）可能为----- PH=4的NH4Cl溶液中由水电离出的OH－浓度? pH=9的CH3COONa溶液中由水电离出的OH-浓度等于多少? 水的电离平衡室温下,在PH=12的某溶液中,有水电离的C(OH-）为?是 “由水电离出的” 求PH=9的NaOH溶液的C(OH-)及由水电离出的C(OH-)