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 取Na2CO3和NaHCO3的混合物27.4g,加热到质量不在减少为止,剩余固体物质的

来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/29 10:14:13
 取Na2CO3和NaHCO3的混合物27.4g,加热到质量不在减少为止,剩余固体物质的
高一化学  取Na2CO3和NaHCO3的混合物27.4g,加热到质量不在减少为止,剩余固体物质的质量为21.2g求混合物中Na2CO3和 原混合物中钠元素的质量分数
2NaHCO3=加热=Na2CO3+CO2+H2O
84(原子质量）*2 106
168-106=62 ---原子质量的差---对应着碳酸氢钠的量：前后质量差：27.4-21.2=6.2克
有（6.2/62）=0.1mol碳酸钠 即10.6克
有16.8克碳酸氢钠
钠原子质量分数=（钠原子总质量）/总质量=（23*2*0.1+23*0.2）/27.4=9.2/27.4*100%≈33.6%
再问： NaHCO₃＝Na₂co₃﹢CO ₂﹢H₂O
84 44
X 27.4-21.2
X=11.8
Na₂co₃27.4-11.8=15.6﹙G﹚
Na₂co₃﹙Na﹚％＝46/106×100％=43.4％
NaHCO₃﹙Na﹚％＝23/84×100％＝27.4％
[﹙15.6×43.4％﹢11.8×27.4％﹚／ 27.4]×100％＝36.5％
再问： 想问下他这个为什么跟你不一样
再答： 应该是他没有考虑水吧
而且是碳酸氢钠是两份反应的
再问： 你写的168 哪里来的？
再答： 碳酸氢钠原子质量84，两份反应，应是168
再问： 即10.6g有16.8g碳酸h钠什么意思
再问： 最后一问 乘0.1 0.2是什么？
再答： 因为反应失去的质量是水和二氧化碳的，他们在反应中各占一份，因为失去了6.2克质量，所以有6.2克的水和二氧化碳跑掉了。水和二氧化碳原子质量分别是18和44，加起来是62，所以跑掉了各0.1mol的水和二氧化碳。因为在反应中，碳酸氢钠钠是占了2份，所以有0.2mol碳酸氢钠反应了。碳酸氢钠原子质量为84，有0.2mol，则有16.8克。
10.6克是反应生成的碳酸钠质量
0.1,0.2是反应的各物质摩尔数
 取Na2CO3和NaHCO3的混合物27.4g,加热到质量不在减少为止,剩余固体物质的 现有NA2CO3和NAHCO3组成的混合物27.4g,加热到质量不再减少为止.剩余固体的质量为21.2g.将上述混合物与 现有NA2CO3和NAHCO3组成的混合物27.4g,加热到质量不再减少为止.剩余固体的质量为21.2g请问 取Na2CO3的混合物27.4克,加热到混合物的质量不再减少为止,剩余固体物质的质量为21.2克,计算原混合物中Na2C na2co3*10h2o和nahco3的混合物,加热到质量不再减少为止,称得固体质量减少了21.1克然后将剩余固体溶于水 有Na2CO3和NaHCO3组成的混合物75g,放入坩埚中充分加热至质量不在减少为止,冷却称量剩下的固体质量为56.4g 将19gNa2co3和NaHco3的混合物加热到质量不再减少时为止,秤得剩余固体的质量为15.9g,求原混合物中NaCo 有NaHCO3和Na2CO3的固体混合物27.4g,加热至固体质量不再减少时, 现有na2co3,nahco3和nacl的混合物100g,加热到质量不再减少,剩余固体84.5g,融于水,加入足量硝酸银 取NaCl、Na2CO3、NaHCO3的混合物100g加热到质量不再减少为止,剩下干燥的残渣为84.5g取该残渣8.45 若有a g KClO3与b g MnO2的混合物,加热到质量不在减少为止,测得剩余固体c g,则反应生成O2的 取Na2CO3和NaHCO3混合物的样品4.42g,加热至质量不再变化,剩余固体的质量为3.18g.另取一定量该样品,向