关于溶液的酸碱性的疑问?

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/05 23:52:34

关于溶液的酸碱性的疑问?
比如说,往水里加入少许酸（即加入H+）,V逆大于V正,同时消耗H+ OH-,直至V正=V逆再次达到平衡!
有没有可能H+浓度会小于10-7mol呢?具体说明原因,

不论是化学平衡还是电离平衡,有一句话你要记得：削弱但不抵消
增大H+的浓度,平衡向H+的浓度减小的方向移动,但是不会减小到比原来更小,水里H+浓度为10-7mol/L,加入H+以后,虽然平衡向H+的浓度减小的方向移动,但是不会减小到比10-7mol/L还小,肯定比10-7mol/L大
你还可以这样考虑：加入H+,溶液是酸性,c(H+)>c(OH-)
Kw=c(H+)*c(OH-)=10-14
如果c(H+)10-7mol/L
溶液就是碱性的了,不可能的

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