高中化学铁的计算题将6克铁粉加入200ml硫酸铁和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后得到200ml的0.5mol/L的硫酸亚
来源:学生作业帮 编辑:拍题作业网作业帮 分类:综合作业 时间:2024/04/29 09:19:32
高中化学铁的计算题
将6克铁粉加入200ml硫酸铁和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后得到200ml的0.5mol/L的硫酸亚铁溶液和5.2克固体物质,求:
(1)反应生成铜多少克?
(2)加入铁粉前,硫酸铁的溶液物质的量浓度时多少?
我觉得可能要分类讨论.请高手指点
将6克铁粉加入200ml硫酸铁和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后得到200ml的0.5mol/L的硫酸亚铁溶液和5.2克固体物质,求:
(1)反应生成铜多少克?
(2)加入铁粉前,硫酸铁的溶液物质的量浓度时多少?
我觉得可能要分类讨论.请高手指点
溶液中含有
Fe2+:0.5mol/L ×0.2L=0.1mol
设反应消耗铁的物质的量为x,生成铜的物质的量为y
Fe + Fe2(SO4)3=3FeSO4
1mol 1mol 3mol
xmol xmol 3xmol
Fe + CuSO4=FeSO4+Cu
1mol 1mol 1mol 1mol
ymol ymol ymol ymol
可得:3x+y==0.1mol
6g-56x+8y=5.2g
解得x=0.02mol y=0.04 mol
故得:生成铜质量为0.04 mol×64g/ mol=2.56g
原溶液中Fe2(SO4)3物质的量浓度为0.06mol/0.2L=0.3mol/L
Fe2+:0.5mol/L ×0.2L=0.1mol
设反应消耗铁的物质的量为x,生成铜的物质的量为y
Fe + Fe2(SO4)3=3FeSO4
1mol 1mol 3mol
xmol xmol 3xmol
Fe + CuSO4=FeSO4+Cu
1mol 1mol 1mol 1mol
ymol ymol ymol ymol
可得:3x+y==0.1mol
6g-56x+8y=5.2g
解得x=0.02mol y=0.04 mol
故得:生成铜质量为0.04 mol×64g/ mol=2.56g
原溶液中Fe2(SO4)3物质的量浓度为0.06mol/0.2L=0.3mol/L
高中化学铁的计算题将6克铁粉加入200ml硫酸铁和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后得到200ml的0.5mol/L的硫酸亚
6g 铁粉加入200ml 硫酸铁 和硫酸铜混合溶液中,充分反应后得到200ml 的0.5mol/L 的硫酸亚铁溶液和5.
将6克铁粉加入200ml硫酸铁和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后得到200ml的0.5mol/L的硫酸亚铁溶液和5.2克固
将6克铁粉加入200ml的硫酸铁(三价铁离子的)和硫酸铜溶液中,充分反应得到200ml 0.5mol/L的硫酸亚铁溶液和
将6克的纯铁粉加入200mlFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中,充分反应得到200ml 0.5mol/L的亚硫酸
在硫酸铜和硫酸铁的混合溶液500ML中加入21.7克铁粉.待完全反应后,得到16.8克残留物.
将6克铁粉加入200毫升的硫酸铁和硫酸铜的混合溶液中充分反应后得到200毫升0.5摩尔每升的硫酸亚铁溶液和
一道高一寒假化学题将6克铁粉加入200ml Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液,充分反应后得到200ml 0.5m
将200ml 0.5mol/L的H2SO4和300ml 0.5mol/L的Na2SO4混合 求混合后的溶液中硫酸根离子的
0.2mol/LNaOH溶液200ml与0.2mol/L硫酸溶液250ml混合,完全反应后,溶液中铝离子和硫酸根离子的物
将1.12克铁粉加入25ml 2mol/L的氯化铁溶液中,充分反应后
在浓度均为3mol/L的盐酸和硫酸各100mL溶液中,分别加入等质量的铁粉,充分反应后生成气体质量之比为3:4.则加入铁