作业帮5.PbO2
来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/29 16:20:42
解题思路： 该题考查了化学计算方面的知识，注意守恒法的应用。
解题过程：
【解析】方法一：
PbO2受热分解得到氧气和铅的氧化物的混合物（Pb为+4、+2价），铅的氧化物的混合物再与盐酸作用时，+4价Pb还原为+2价，Cl-被氧化为Cl2，此时得到溶液为PbCl2溶液，利用“得失电子守恒”可知1molPbO2在上述转化过程中共转移2mole-。
设该过程得到O2的物质的量为3xmol，则Cl2的物质的量为2xmol，利用得失电子守恒可得：3x×4+2x×2＝2，解得x＝0.125，故知1mol PbO2在受热分解过程中产生0.375molO2，利用原子守恒可知受热后的剩余固体中n(Pb):n(O)＝4:5，结合选项可知只有A、D项满足n(Pb):n(O)＝4:5，故答案为：AD。
【答案】AD
方法二：根据氧化还原反应中得失电子守恒可知PbO2生成O2时，生成O2与生成的＋2价Pb(用PbO表示)的关系为：O2~ 2PbO，氧化还原反应中得失电子守恒可知由剩余固体与浓盐酸反应时，其中反应物中的＋4价Pb(用PbO2表示)与生成物Cl2的关系为：PbO2~ Cl2。由上述两个关系式及题目已知信息O2和Cl2的物质的量之比为3:2可知剩余固体中，PbO：PbO2=6:2=3:1。Pb3O4可以看做2PbO·PbO2，故选将四个选项中的Pb3O4换算为2PbO·PbO2时，选项A、D中的PbO：PbO2=3:1，选项B中的PbO：PbO2=4:3，选项C中的PbO：PbO2=7:5。
最终答案：AD
解题过程：
【解析】方法一：
PbO2受热分解得到氧气和铅的氧化物的混合物（Pb为+4、+2价），铅的氧化物的混合物再与盐酸作用时，+4价Pb还原为+2价，Cl-被氧化为Cl2，此时得到溶液为PbCl2溶液，利用“得失电子守恒”可知1molPbO2在上述转化过程中共转移2mole-。
设该过程得到O2的物质的量为3xmol，则Cl2的物质的量为2xmol，利用得失电子守恒可得：3x×4+2x×2＝2，解得x＝0.125，故知1mol PbO2在受热分解过程中产生0.375molO2，利用原子守恒可知受热后的剩余固体中n(Pb):n(O)＝4:5，结合选项可知只有A、D项满足n(Pb):n(O)＝4:5，故答案为：AD。
【答案】AD
方法二：根据氧化还原反应中得失电子守恒可知PbO2生成O2时，生成O2与生成的＋2价Pb(用PbO表示)的关系为：O2~ 2PbO，氧化还原反应中得失电子守恒可知由剩余固体与浓盐酸反应时，其中反应物中的＋4价Pb(用PbO2表示)与生成物Cl2的关系为：PbO2~ Cl2。由上述两个关系式及题目已知信息O2和Cl2的物质的量之比为3:2可知剩余固体中，PbO：PbO2=6:2=3:1。Pb3O4可以看做2PbO·PbO2，故选将四个选项中的Pb3O4换算为2PbO·PbO2时，选项A、D中的PbO：PbO2=3:1，选项B中的PbO：PbO2=4:3，选项C中的PbO：PbO2=7:5。
最终答案：AD
5.PbO2
pbo2和nabio3氧化性为什么强
Pb在PbSO4与PbO2中化合价为什么不同
Pb3O4+HNO3----PbO2+Pb(NO3)2+H2O配平
Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O
Pb+Pbo2+H2SO4=2PBSO4+2H2O
X+4HNO3=PbO2+Pb(NO3)2+2H2O
PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、Cu的氧化性依次减弱
其电极材料是Pb和PbO2 总反应PbO2+Pb+2H2SO4=2pbSO4+2H2O
现由七中物质Pbo2、MnSo4、Pb（No3）2、PbSo4、HNo3、HMnO4、H2o组成一个化学式,已知PbO2
铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解液为硫酸，工作时反应为Pb+PbO2+2H2SO4⇌2PbSO4+2H2O，下列
PbO是氧化铅,那么PbO2是什么.另外PbO2中Pb和O分别是多少价?是+4和-2还是+2和-1