已知Ksp（Baso4)=1.0×10-10,Ksp(Baco3)=2.5×10-9,若用10LNa2co3溶液来溶

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：综合作业时间：2024/04/30 17:00:05

已知Ksp（Baso4)=1.0×10*-10,Ksp(Baco3)=2.5×10*-9,若用10LNa2co3溶液来溶解1mol的Baso4,则
Na2co3的浓度至少为多少

CO32- + BaSO4 = BaCO3 + SO42-
K = [SO42-] / [CO32-] = Ksp(BaSO4) / Ksp(BaCO3)
[SO42-] = 0.1 mol
所以
[CO32-] = Ksp(BaCO3) * [SO42-] / Ksp(BaSO4) = 2.5×10^(-9) * 0.1 / 10^(-10) = 2.5 mol/L
即 Na2CO3浓度至少为 2.5 mol/L

已知Ksp（Baso4)=1.0×10*-10,Ksp(Baco3)=2.5×10*-9,若用10LNa2co3溶液来溶 (1)已知反应BaSO4(S)+CO2_3=BaCO3(S)+SO42_若Ksp(BaSO4)为1×10-10,Ksp( 在实际生产中,通常将难溶于强酸的BaSO4制成易溶于盐酸的碳酸钡,已知Ksp(BaCO3)=5.1×10-9,Ksp(B 4)已知25℃时,Ksp(BaSO4) =1.1 x10-10,Ksp (BaCO3)=2.6 xl0-9.下列说法不正已知BaSO4的溶度积(25°C) Ksp=1.1X10^—10 求其溶解度. 已知常温下BaSO4的溶解度为 2.33*10-4 g,类似于水的离子积,难溶盐 AmBn 也有离子积Ksp,Ksp= BaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液中有白色沉淀,说明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3) 已知,Ksp(AgCl)=1.8*10-10,Ksp(AgBr)=5.0*10-13,Ksp(Ag2CrO4)=9.0* 已知Ksp（Agcl）=1.56*10^-10,Ksp（AgBr）=7.7*10^-13,Ksp（Ag2CrO4）=9. 谢谢已知25℃时Ksp(BaSO4)=10的负10次方.求BaSO4饱和溶液中Ba离子的物质的量浓度已知:25℃时Ksp(AgI)=8.5×10-17,Ksp(AgCl)=1.8× 在实际生产中,通常将难溶于强酸的BaSO4制成易溶于盐酸的碳酸钡,已知Ksp(BaCO3)=5.