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第三部想不懂 某兴趣小组用10g镁条与溶质质量分数为49%的稀硫酸反应．测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图（假设镁

来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/18 00:56:30
第三部想不懂
某兴趣小组用10g镁条与溶质质量分数为49%的稀硫酸反应．测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图（假设镁条中除表面含有氧化镁外,没有其它杂质）．
（3）计算镁条中镁元素的质量分数（写出计算过程）．
你没有考虑到MgO中,也存在Mg.由图可以看出当硫酸溶夜的质量在20g之前时,不产生气泡,说明这部分硫酸和镁条表面的氧化镁反应,即与氧化镁反应消耗硫酸溶夜20g,硫酸质量为9.8g；在硫酸溶夜在20---70g之间产生气泡,说明这部分硫酸和镁反应,消耗硫酸溶夜是50g,硫酸质量为24.5g；由,MgO+H2SO4===MgSO4 + H2O可得MgO质量为4g,则Mg的质量为6g（也可以利用Mg+H2SO4===MgSO4 + H2,计算得到Mg的质量）所以镁的质量分数为（ 4/40 *24 + 6）g/10g * 100%=84%
第三部想不懂 某兴趣小组用10g镁条与溶质质量分数为49%的稀硫酸反应．测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图（假设镁 13g锌与100g稀硫酸恰好反应,求：1.产生氢气质量 2.稀硫酸质量分数 3.反应后得溶液的质量分数 100g稀硫酸恰好与4.8g镁完全反应 1.生成氢气质量 2.稀硫酸中溶质的质量分数 3.反应后溶液中溶质的质量分数 足量的镁,锌,铝三种金属分别与质量和溶质质量分数均相等的稀硫酸反应生成氢气的质量为（ ） 某二价金属氧化物（MO）5g与45g稀硫酸完全反应,测得反应后溶液中溶质的质量分数为30%, 铜和锌的混合物10g与100g稀硫酸恰好完全反应,生成0.2g氢气.求该稀硫酸中溶质质量分数. 1)100g稀硫酸与13g锌恰好完全反应,计算生成氢气质量和原稀硫酸中溶质的质量分数 32.5g金属锌与一定质量的溶质质量分数为10%的稀硫酸恰好完全反应,生成氢气质量多少,反应后溶液中溶质的 向50g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入一定质量分数的稀硫酸，所滴加的稀硫酸质量与溶液pH变化的函数关系如图所 某小组为探究实验室制取氢气的方案，分别用等质量的金属A、B跟质量相同、溶质质量分数相同的稀硫酸反应，反应生成氢气的质量与 部分被氧化的铁片10g与200g的稀硫酸恰好完全反应，产生氢气0.3g，求该该硫酸溶液的溶质质量分数？______ 将100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液与100g溶质质量分数为b%的稀硫酸混合恰好完全反应,求：