现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),知CO和H2O的起始浓度均为2
来源:学生作业帮 编辑:拍题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/04 23:19:54
现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),知CO和H2O的起始浓度均为2mol/L经测定该反应在该温度下的平衡常数K=2.60,试判断,(1)当CO转化率为50%时,该反应是否达到平衡状态,若未达到,向哪个方向进行?(2)达平衡状态时,CO的转化率应为多少?
(1)反应CO的C(CO)=2mol/L*50%=1mo/L
CO(g)+H2O(g)﹤=﹥CO2(g)+H2(g),
开始 2mol/L 2mol/L 0 0
反应 1mo/L 1mo/L 1mo/L 1mo/L
Q(c)=C(CO2)*C(H2)/C(CO)*C(H2O)= 1mo/L* 1mo/L/(2mol/L-1mol/L)*(2mol/L-1mol/L)=1
CO(g)+H2O(g)﹤=﹥CO2(g)+H2(g),
开始 2mol/L 2mol/L 0 0
反应 1mo/L 1mo/L 1mo/L 1mo/L
Q(c)=C(CO2)*C(H2)/C(CO)*C(H2O)= 1mo/L* 1mo/L/(2mol/L-1mol/L)*(2mol/L-1mol/L)=1
现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),知CO和H2O的起始浓度均为
现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),知CO和H2O的起始浓度均为2
在一定温度下的密闭容器中进行的反应:CO(g)+H2O(g)可逆CO2(g)+H2(g) 若CO的初始浓度为2,水蒸气为
一定温度下,某密闭容器里发生如下反应:CO(G)+H2O(G)=CO2(G)+H2(G)
某温度下,CO和H2O在密闭容器中发生如下反应:CO(g) H2O(g)可逆CO2(g) H2(g),达
一定温度下,在一固定体积的容器中,通入一定量的CO和H2O,发生如下反应:CO (g) 十H2O (g)CO2 (g)
某温度下,可逆反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的平衡常数K=2.6,试计算:当CO的起始浓度仍为2
2、在体积一定的密闭容器中,进行化学反应CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数和温度的关系如
在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO(g)+H2O(g)=CO(g)+H2(g),其化学平衡常数K和温度T的关
一定温度下,向某恒容的密闭容器中加入0.2mol co和0.2mol h2o,发生如下反应:CO(g)+H2O(g)=C
CO和H2O各1mol,定容密闭容器,在一定温度下进行反应:CO(g)+H20(g)=CO2(g)+H2(g),平衡时C
一定温度下,某密闭容器里发生如下反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)(正反应为吸热反