11.2g某种铁合金样品（只含两种成分）与足量的稀硫酸充分反应后，生成0.44g氢气，则该铁合金中所含的另一种成分可能是

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/14 01:36:29

11.2g某种铁合金样品（只含两种成分）与足量的稀硫酸充分反应后，生成0.44g氢气，则该铁合金中所含的另一种成分可能是（　　）
A. Cu
B. Al
C. Zn
D. C

设11.2g纯铁与稀硫酸反应生成氢气的质量为x．
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56            2
11.2g           x

56
2＝
11.2g
x     x=0.4g＜0.44g
说明等质量的铁和所含杂质相比，杂质与稀硫酸反应产生的氢气多．
A、铜在金属活动顺序表中排在氢的后面，不能与稀硫酸反应，故选项错误．
B、由于铁、锌、铝的化合价与相对原子质量之比由大到小的顺序是：铝＞铁＞锌，则等质量的铁、锌、铝与足量的稀硫酸反应时产生的氢气质量由多到少的顺序是：铝＞铁＞锌，等质量的铝比等质量的铁产生的氢气多，故选项正确．
C、由于铁、锌、铝的化合价与相对原子质量之比由大到小的顺序是：铝＞铁＞锌，则等质量的铁、锌、铝与足量的稀硫酸反应时产生的氢气质量由多到少的顺序是：铝＞铁＞锌，等质量的锌比等质量的铁产生的氢气少，故选项错误．
D、碳不与不能与稀硫酸反应，故选项错误．
故选B．

11.2g某种铁合金样品（只含两种成分）与足量的稀硫酸充分反应后，生成0.44g氢气，则该铁合金中所含的另一种成分可能是 11.2g某种铁合金样品（只含两种成分）与足量的稀硫酸充分反应后,生成0.44g氢气,则该铁合金中所含的另一种成分可能是 11.2g某种铁合金样品(只含两种成分)与足量的稀硫酸充分反应后,生成0.44g氢气,则该铁合金中所含的另一种成分可能是将5.6g某金属片放入足量的稀盐酸中充分反应后生成0.2g氢气,则该金属可能是 A 铝铁合金 B 若将20g铁合金放入足量的稀硫酸溶液中恰好完全反应,生成氢气0.96g,通过计算回答该铁合金是生铁还是钢? 为了测定某铜,锌的合金黄铜的成分,取该样品100g放入足量稀硫酸中充分反应后生成氢气1g.则该黄铜合金中铜的质量分数是多 5.6克的铁与另一种金属混合物粉末与足量的稀硫酸充分反应后,如果生成0.18g氢气,则另一种金属可能是（） 5.6g的铁和另一种金属混合物粉末与足量的稀硫酸充分反应后，若生成0.18g氢气，则另一种金属可能是______ 如题：5.6g某铁的样品（含杂质）,与足量稀盐酸充分反应后生成0.21g氢气,则杂质可能是有一种铁合金,取这种铁合金5.6克与足量的稀盐酸完全反应,生成氢气0.2克,下列有关铁合金的成分正确的是在12g混有杂质的镁粉中加入足量稀硫酸反应后产生氢气1.05g则样品中所含物质可能是 2.有含杂质的金属铁样品5.6g与足量的稀硫酸反应,生成0.16g氢气,则样品中所含杂质为