各位大哥打姐谁能给小弟我高中化学中的常用化学公式,

各位大哥打姐谁能给小弟我高中化学中的常用化学公式,

1, 氧化性：
F2 + H2 === 2HF
F2 +Xe(过量)===XeF2
2F2（过量）+Xe===XeF4
nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属)
2F2 +2H2O===4HF+O2
2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O
F2 +2NaCl===2NaF+Cl2
F2 +2NaBr===2NaF+Br2
F2+2NaI ===2NaF+I2
F2 +Cl2 (等体积)===2ClF
3F2 (过量)+Cl2===2ClF3
7F2(过量)+I2 ===2IF7
Cl2 +H2 ===2HCl
3Cl2 +2P===2PCl3
Cl2 +PCl3 ===PCl5
Cl2 +2Na===2NaCl
3Cl2 +2Fe===2FeCl3
Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3
Cl2+Cu===CuCl2
2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2
5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
Cl2 +Na2S===2NaCl+S
Cl2 +H2S===2HCl+S
Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl
Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2
2O2 +3Fe===Fe3O4
O2+K===KO2
S+H2===H2S
2S+C===CS2
S+Fe===FeS
S+2Cu===Cu2S
3S+2Al===Al2S3
S+Zn===ZnS
N2+3H2===2NH3
N2+3Mg===Mg3N2
N2+3Ca===Ca3N2
N2+3Ba===Ba3N2
N2+6Na===2Na3N
N2+6K===2K3N
N2+6Rb===2Rb3N
P2+6H2===4PH3
P+3Na===Na3P
2P+3Zn===Zn3P2
2．还原性
S+O2===SO2
S+O2===SO2
S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O
3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O
N2+O2===2NO
4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)
2P+3X2===2PX3 （X表示F2,Cl2,Br2）
PX3+X2===PX5
P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O
C+2F2===CF4
C+2Cl2===CCl4
2C+O2(少量)===2CO
C+O2(足量)===CO2
C+CO2===2CO
C+H2O===CO+H2(生成水煤气)
2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)
Si(粗)+2Cl===SiCl4
(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)
Si(粉)+O2===SiO2
Si+C===SiC(金刚砂)
Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2
3,（碱中）歧化
Cl2+H2O===HCl+HClO
（加酸抑制歧化,加碱或光照促进歧化）
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
3Cl2+6KOH（热,浓）===5KCl+KClO3+3H2O
3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O
4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO2
11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
3C+CaO===CaC2+CO
3C+SiO2===SiC+2CO
二,金属单质（Na,Mg,Al,Fe）的还原性
2Na+H2===2NaH
4Na+O2===2Na2O
2Na2O+O2===2Na2O2
2Na+O2===Na2O2
2Na+S===Na2S（爆炸）
2Na+2H2O===2NaOH+H2
2Na+2NH3===2NaNH2+H2
4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti
Mg+Cl2===MgCl2
Mg+Br2===MgBr2
2Mg+O2===2MgO
Mg+S===MgS
Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2
2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2
Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb
2Mg+CO2===2MgO+C
2Mg+SiO2===2MgO+Si
Mg+H2S===MgS+H2
Mg+H2SO4===MgSO4+H2
2Al+3Cl2===2AlCl3
4Al+3O2===2Al2O3（钝化）
4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg
4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn
2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr
2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe
2Al+3FeO===Al2O3+3Fe
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2
2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O
(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)
Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2
2Fe+3Br2===2FeBr3
Fe+I2===FeI2
Fe+S===FeS
3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2
Fe+2HCl===FeCl2+H2
Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2
(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全
还原为单质锡 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)
三, 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)
1,还原性:
4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O
4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O
16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O
2H2O+2F2===4HF+O2
2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O
2H2S+O2(少量)===2S+2H2O
2H2S+SO2===3S+2H2O
H2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O
3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O
5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O
3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O
H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH
2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O
2NH3+3Cl2===N2+6HCl
8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O
4NH3+5O2===4NO+6H2O
4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)
NaH+H2O===NaOH+H2
4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2
CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2
2,酸性:
4HF+SiO2===SiF4+2H2O
（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）
2HF+CaCl2===CaF2+2HCl
H2S+Fe===FeS+H2
H2S+CuCl2===CuS+2HCl
H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3
H2S+HgCl2===HgS+2HCl
H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3
H2S+FeCl2===
2NH3+2Na==2NaNH2+H2
(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)
3,碱性：
NH3+HCl===NH4Cl
NH3+HNO3===NH4NO3
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl
（此反应用于工业制备小苏打,苏打）
4,不稳定性：
2HF===H2+F2
2HCl===H2+Cl2
2H2O===2H2+O2
2H2O2===2H2O+O2
H2S===H2+S
2NH3===N2+3H2
四,非金属氧化物
低价态的还原性：
2SO2+O2===2SO3
2SO2+O2+2H2O===2H2SO4
（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）
SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl
SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr
SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI
SO2+NO2===SO3+NO
2NO+O2===2NO2
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2
（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）
2CO+O2===2CO2
CO+CuO===Cu+CO2
3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
CO+H2O===CO2+H2
氧化性：
SO2+2H2S===3S+2H2O
SO3+2KI===K2SO3+I2
NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH
（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）
4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O
2NO2+Cu===4CuO+N2
CO2+2Mg===2MgO+C
(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)
SiO2+2H2===Si+2H2O
SiO2+2Mg===2MgO+Si
3,与水的作用:
SO2+H2O===H2SO3
SO3+H2O===H2SO4
3NO2+H2O===2HNO3+NO
N2O5+H2O===2HNO3
P2O5+H2O===2HPO3
P2O5+3H2O===2H3PO4
(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂
P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3)
CO2+H2O===H2CO3
4,与碱性物质的作用:
SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3
SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3
(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,
再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2
生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)
SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O
(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)
SO3+MgO===MgSO4
SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O
CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O
CO2(过量)+NaOH===NaHCO3
CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O
2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2
CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3
CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3
SiO2+CaO===CaSiO3
SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O
(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)
SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2
SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2
五,金属氧化物
1,低价态的还原性:
6FeO+O2===2Fe3O4
FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O
2,氧化性:
Na2O2+2Na===2Na2O
（此反应用于制备Na2O）
MgO,Al2O3几乎没有氧化性,很难被还原为Mg,Al.
一般通过电解制Mg和Al.
Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制还原铁粉)
Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O
3,与水的作用:
Na2O+H2O===2NaOH
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2
(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ;
2H2O2===2H2O+O2. H2O2的制备可利用类似的反应:
BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)
MgO+H2O===Mg(OH)2 (缓慢反应)
4,与酸性物质的作用:
Na2O+SO3===Na2SO4
Na2O+CO2===Na2CO3
Na2O+2HCl===2NaCl+H2O
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2
MgO+SO3===MgSO4
MgO+H2SO4===MgSO4+H2O
Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O
(Al2O3是两性氧化物:
Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)
FeO+2HCl===FeCl2+3H2O
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O
Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O
六,含氧酸
1,氧化性:
4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl
HClO3+HI===HIO3+HCl
3HClO+HI===HIO3+3HCl
HClO+H2SO3===H2SO4+HCl
HClO+H2O2===HCl+H2O+O2
(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,
但浓,热的HClO4氧化性很强)
2H2SO4(浓)+C===CO2+2SO2+2H2O
2H2SO4(浓)+S===3SO2+2H2O
H2SO4+Fe(Al) 室温下钝化
6H2SO4(浓)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O
2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2+2H2O
H2SO4(浓)+2HBr===SO2+Br2+2H2O
H2SO4(浓)+2HI===SO2+I2+2H2O
H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2
2H2SO3+2H2S===3S+2H2O
4HNO3(浓)+C===CO2+4NO2+2H2O
6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2+2H2O
5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2+H2O
6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O
4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O
36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O
2,还原性:
H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX
(X表示Cl2,Br2,I2)
2H2SO3+O2===2H2SO4
H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O
5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O
H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl
3,酸性:
H2SO4(浓) +CaF2===CaSO4+2HF
H2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HCl
H2SO4(浓) +2NaCl===Na2SO4+2HCl
H2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO3
3H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO4
2H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca（H2PO4）2
3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO3
2HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2
（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S,HI,HBr,（SO2）
等还原性气体）
4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重钙）
H3PO4（浓）+NaBr===NaH2PO4+HBr
H3PO4（浓）+NaI===NaH2PO4+HI
4,不稳定性：
2HClO===2HCl+O2
4HNO3===4NO2+O2+2H2O
H2SO3===H2O+SO2
H2CO3===H2O+CO2
H4SiO4===H2SiO3+H2O
七,碱
低价态的还原性：
4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3
与酸性物质的作用：
2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O
NaOH+SO2（足量）===NaHSO3
2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O
2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O
2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O
NaOH+HCl===NaCl+H2O
NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O
2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O
3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaCl
NaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O
（AlCl3和Al（OH）3哪个酸性强?）
NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O
Mg（OH）2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2O
Al(OH)3+NH4Cl 不溶解
3,不稳定性:
Mg(OH)2===MgO+H2O
2Al(OH)3===Al2O3+3H2O
2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O
Cu(OH)2===CuO+H2O
八,盐
1,氧化性:
2FeCl3+Fe===3FeCl2
2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2
(用于雕刻铜线路版)
2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2
FeCl3+Ag===FeCl2+AgC
Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(较难反应)
Fe(NO3)3+Ag 不反应
2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S
2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2
FeCl2+Mg===Fe+MgCl2
2,还原性:
2FeCl2+Cl2===2FeCl3
3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O
3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O
2Na2SO3+O2===2Na2SO4
3,与碱性物质的作用:
MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2+NH4Cl
AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3+3NH4Cl
FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3+3NH4Cl
4,与酸性物质的作用:
Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl
Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl
NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl
Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2
3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl
3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl
3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO2
3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO2
3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S
3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3
5,不稳定性:
Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2O
NH4Cl===NH3+HCl
NH4HCO3===NH3+H2O+CO2
2KNO3===2KNO2+O2
2Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O2
2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2
2KClO3===2KCl+3O2
2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2
Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2
CaCO3===CaO+CO2
MgCO3===MgO+CO2
回答者： TeddyBear0306 - 魔法师 五级 2-22 12:41
专题一：重要的化学反应
第一部分 非金属元素
一、卤素
⒈氢气与氯气在光照或点燃条件下反应：
H2＋Cl2 2HCl
⒉铜丝在氯气燃烧： Cu＋Cl2 2CuCl2
⒊氯气的漂白和杀菌原理
Cl2+H2O＝HClO+HCl （Cl2+H2O＝HClO+H＋+Cl－）
⒋工业制漂白粉(用石灰乳)：
2Ca(OH)2+2C12＝CaCl2+Ca(C1O)2+2H2O
（Ca(OH)2+C12＝Ca2++Cl－+C1O－+H2O）
⒌吸收氯气尾气的原理(用NaOH溶液)
2NaOH+Cl2＝NaC1+NaClO+H2O
（2OH－+Cl2＝C1－+ClO－+H2O）
⒍碘化钾淀粉试纸检验氯气
Cl2＋2KI＝2KCl+I2 （Cl2＋2I－＝2Cl－+I2）
⒎实验室制氯气：
MnO2+4HCl ? MnCl2+2H2O+Cl2↑
（MnO2+4H＋+2Cl－ ? Mn2++2H2O+Cl2↑）
⒏氯、溴、碘离子的检验
Ag－+C1－=AgCl↓(白色)；Ag－+Br－=AgBr↓(淡黄色)
Ag－+I－=AgI↓(黄色) （三种沉淀均不溶于稀硝酸）
⒐漂白粉漂白原理：
Ca(ClO)2+CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO
（Ca2＋＋2ClO－+CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO）
⒑胶卷感光原理： 2AgBr 2Ag＋Br2
⒒证明卤素单质(C12－I2)化学性质递变性的方程式：
H2+Cl2 2HCl、H2+Br2 ? 2HBr、H2+I2 ? 2HI
或：Cl2+2Br－＝2Cl－+Br2、Cl2+2I－＝2Cl－+I2、Br2+2I－＝2Br－+I2
二、氧族元素
⒈单质硫既有氧化性又有还原性
H2＋S ? H2S, Fe＋S ? FeS, S＋O2 SO2
⒉写出能说明氯的非金属性比硫强的三个不同反应方程式：
⑴条件不同： , H2＋S ? H2S
⑵与Fe、Cu等变价金属反应时,产物金属元素的价态不同：
2Fe+3Cl2 2FeCl3； Fe＋S ? FeS
⑶能发生置换反应： Cl2+S2－＝2Cl－+S↓；
⒊双氧水的分2H2O2 2H2O+O2↑
⒋二氧化硫与氧气反应：
2SO2+O2 2SO3 （工业上制硫酸,催化剂是五氧化二钒V2O5）
⒌二氧化硫与氯水混合后,失去漂白性：
SO2+O2+2H2O=2HCl+H2SO4 （SO2+O2+2H2O=4H＋+2Cl－+SO42－）
⒍石灰水中分别通入少量和足量的二氧化硫
少量：Ca(OH)2+SO2＝CaSO3↓+H2O （Ca2＋+2OH－+SO2＝CaSO3↓+H2O）
足量：Ca(OH)2+2SO2＝Ca(HSO3)2 （OH－+SO2＝HSO3－）
⒎二氧化硫形成酸雨的形式：
①H2O+SO2＝H2SO3；
2H2SO3+O2＝2H2SO4 （2H2SO3+O2＝4H＋+2SO42－）.
②2SO2+O2 2SO3 （催化剂是飘尘）
SO3+H2O＝H2SO4 （SO3+H2O＝2H＋+SO42－）
⒏酸雨在空气中pH值变小的原因：
2H2SO3+O2＝2H2SO4 （2H2SO3+O2＝4H＋+2SO42－）
⒐用方程式表示浓硫酸的酸性、强氧化性
酸性：可以用碱、碱性氧化物、碳酸盐等
OH－+H＋＝H2O；CuO＋2H＋＝Cu2＋+H2O；CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑
强氧化性：Cu＋2H2SO4 (浓硫酸) ?CuSO4＋SO2↑+2H2O
C＋2H2SO4 (浓硫酸) ?CO2↑＋SO2↑+2H2O
⒑硫酸根离子的检验
Ba2++SO42-＝BaSO4↓（白色沉淀,不溶于水和稀硝酸）
⒒亚硫酸钠溶液在空气中pH值变小的原因
SO32－+H2O?OH－+HSO3－； 2SO32－+O2＝SO42－
（Na2SO4不水解,溶液逐渐呈中性）
⒓⑴水在反应中只是氧化剂
2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ （2Na+2H2O＝2Na＋+2OH－+H2↑）
⑵水在反应中只是还原剂
F2+2H2O＝4HF+O2 （氢氟酸是弱酸,能够用于雕刻玻璃）
⑶水在氧化还原反应中既是氧化剂又是还原剂
2H2O 2H2↑+O2↑ （工业上制氢气）
⑷水在氧化还原反应中不是氧化剂和还原剂
Cl2＋2H2O＝HClO＋HCl （Cl2+H2O＝HClO+H＋+Cl－）
三、氮族元素
⒈“雷雨发庄稼”的原理
N2+O2 2NO；2NO+O2＝2NO2；3NO2+H2O＝2HNO3+NO
以上反应方程式也是由汽车尾气导致硝酸型酸雨和光化学烟雾的主要过程.
⒉合成氨的原理：
N2＋3H2 2NH3 （催化剂是铂铑合金）
⒊氨气遇酚酞溶液呈红色：NH3＋H2O?NH3•H2O?NH4＋＋OH－
⒋氨气与HCl产生白烟：NH3＋HCl＝NH4Cl
⒌碳酸氢铵受热分NH4HCO3?NH3↑＋H2O↑＋CO2↑
⒍实验室制氨气：2NH4Cl＋Ca(OH)2 ? CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
⒎久置的浓硝酸呈黄色：4HNO3 4NO2↑＋O2↑＋2H2O
⒏浓、稀硝酸的强氧化性
Cu＋4HNO3(浓) ? Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
3Cu＋8HNO3(稀) ? 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
四、碳族元素
⒈一氧化碳产生的两种方法：2C＋O2 2CO；CO2＋C?2CO
⒉石灰水中分别通入少量和足量的二氧化碳
少量CO2：Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓＋H2O
（Ca2＋＋2OH－+CO2＝CaCO3↓＋H2O）
足量CO2：Ca(OH)2+2CO2＝Ca(HCO3)2 （OH－＋CO2＝HCO3－）
⒊石灰石产生二氧化碳的两种方法
CaCO3?CaO+CO2↑
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ （CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑）
⒋硅的燃烧：Si+O2 SiO2
⒌工业制粗硅的方法：2C＋SiO2?Si＋CO↑
⒍盛放碱液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因
2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O （2OH＿+SiO2＝SiO32－+H2O）
⒎水玻璃溶液长时间盛放会出现浑浊的原因
Na2SiO3＋H2O＋CO2＝H2SiO3↓＋Na2CO3
（SiO32－＋H2O＋CO2＝H2SiO3↓＋CO32－）
⒏工业制玻璃的原理
CaCO3＋SiO2?CaSiO3＋CO2↑
Na2CO3＋SiO2 ?Na2SiO3＋CO2↑
第二部分 金属元素
一、碱金属
⒈在常温和加热条件下钠与氧气反应
4Na＋O2＝2Na2O； 2Na＋O2 Na2O2
⒉钠与水反应
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ （2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑）
⒊钠与盐酸反应
2Na＋2HCl＝2NaCl＋H2↑ （2Na＋2H＋＝2Na＋＋H2↑）
⒋钠与硫酸铜溶液反应
2Na＋2H2O＋CuSO4＝Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑
（2Na＋2H2O＋Cu2＋＝2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑）
⒌过氧化钠与水反应
2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑（2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑）
⒍过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑
⒎碳酸钠转化为碳酸氢钠
Na2CO3＋H2O＋CO2＝2NaHCO3 （CO32－＋H2O＋CO2＝2HCO3－）
⒏碳酸氢钠转化为碳酸钠
2NaHCO3?Na2CO3＋H2O＋CO2↑
⒐碳酸钠与盐酸
Na2CO3＋2HCl＝H2O＋CO2↑ (CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑)
⒑碳酸氢钠与盐酸
NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑（HCO3－＋H＋＝H2O+CO2↑）
⒒碳酸氢钠与氢氧化钠
NaHCO3＋NaOH＝H2O＋Na2CO3 （HCO3－＋OH－＝H2O＋CO32－）
⒓氢氧化钠中通入（少量和足量）二氧化碳
少量CO2：2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O （2OH－＋CO2＝CO32－＋H2O）
足量CO2： NaOH＋CO2＝NaHCO3 （OH－＋CO2＝HCO3－）
二、铝
⒈铝、氧化铝、氢氧化铝与盐酸反应
2Al+6HCl＝2AlCl3＋3H2↑ （2Al+6H＋＝2Al3＋＋3H2↑）
Al2O3＋6HCl＝2AlCl3+3H2O （Al2O3＋6H＋＝2Al3++3H2O）
Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3+3H2O （Al(OH)3+3H+＝Al3++3H2O）
⒉铝、氧化铝、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应
2Al+2H2O+2NaOH＝2NaAlO2+3H2↑（2Al+2H2O+2OH－=2AlO2－+3H2↑） Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2+H2O （Al2O3＋2OH－＝2AlO2－+H2O）
Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O （Al(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2O）
⒊铝离子分别与少量和足量氢氧化钠溶液反应
少量NaOH溶液： Al3＋+3OH－＝Al(OH)3↓
足量NaOH溶液： Al3＋+4OH－＝AlO2－+2H2O
⒋偏铝酸根离子分别与少量和足量盐酸反应
少量盐酸： AlO2－＋H＋＋H2O＝Al(OH)3↓
足量盐酸： AlO2－＋4H＋＝Al3＋+2H2O
⒌铝与二氧化锰发生铝热反应：3MnO2＋4Al ? 3Mn+2Al2O3
⒍明矾净水原理：Al3++3H2O?Al(OH)3+3H＋
三、铁与其它金属
⒈铁丝在氧气、氯气中燃烧
3Fe＋2O2 Fe3O4； 2Fe＋3Cl2 2FeCl3
⒉铁与水蒸气反应：3Fe＋4H2O?Fe3O4＋H2↑
⒊由氧化银、氧化铁、氧化铝冶炼金属单质
2Ag2O?4Ag＋O2↑；Fe2O3+3CO?3Fe+3CO2 ；
2Al2O3 4Al+3O2↑
⒋碱式碳酸铜与盐酸：
Cu2(OH)2CO3+4HCl ?2CuCl2+2H2O+CO2↑
（Cu2(OH)2CO3+4H+ ?2Cu2++2H2O+CO2↑）
⒌若某金属M为+n价,写出下列反应方程式
⑴与氧气反应：
n为奇数时：4M＋nO2 2M2On
n为偶数时：4M＋nO2 4MOn/2
⑵与盐酸反应： 2M＋2nH+ = 2Mn++nH2↑
⑶氧化物与盐酸反应：
n为奇数时：2M2On＋2nH+ = 2Mn++nH2O
n为偶数时：2MOn/2＋2nH+＝2Mn++nH2O
⑷难溶性氢氧化物受热分解
2M(OH)n ?M2On+nH2O
⑸氢氧化物与盐酸
M(OH)n＋nH+＝Mn++nH2O
第三部分 有机反应
⒈乙烷的取代反应（只写一氯代物）
CH3CH3＋Cl2 CH3CH2Cl＋HCl
⒉烷烃的燃烧（用通式表示）
CnH2n+2＋ O2 nCO2＋(n+1)H2O
⒊由丙烯反应生成1,2－二溴丙烷、1－溴丙烷和聚丙烯
CH3CH?CH2＋Br2?CH3－CH－CH2
（1,2－二溴丙烷）
CH3CH?CH2＋HBr?CH3CH2CH2Br
（1－溴丙烷）
nCH3CH?CH2?
（聚丙烯）
⒋乙炔的实验室制法（由电石CaC2加水反应得到）
CaC2＋H2O→Ca(OH)2＋CH CH↑
⒍丙醇的燃烧、催化氧化、消去、酯化反应
2CH3CH2CH2OH＋9O2 6CO2＋8H2O
2CH3CH2CH2OH＋O2?CH3CH2CHO＋2H2O
CH3CH2CH2OH?CH2CH=CH2↑+H2O
CH3CH2CH2OH＋CH3COOH?CH3COOCH2CH2CH3＋H2O
⒏丙醛的还原、氧化反应或银镜反应
CH3CH2CHO＋H2 ? CH3CH2CH2OH
2CH3CH2CHO＋O2 ? 2CH3CH2COOH＋2H2O
CH3CH2CHO＋2Ag(NH3)2OH
CH3CH2COONH4＋2Ag↓＋3NH3↑＋H2O
⒐丙酸与钠、氢氧化钠、碳酸氢钠反应
2CH3CH2COOH＋2Na →2CH3CH2COONa＋H2↑
CH3CH2COOH＋NaOH →CH3CH2COONa＋H2O
CH3CH2COOH＋NaHCO3 →CH3CH2COONa＋H2O＋CO2↑
⒑丙酸乙酯的水解反应
CH3CH2COOCH2CH3＋H2O?CH3CH2COOH＋CH3CH2OH
⒒葡萄糖在体内完全氧化（或燃烧）
C6H12O6＋6O2 6CO2＋6H2O