100g稀盐酸与足量的锌粒反应,生成氢气0.4g,求1、消耗锌粒的质量.2、稀盐酸中溶质的质量分数
来源:学生作业帮 编辑:拍题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/13 07:12:08
100g稀盐酸与足量的锌粒反应,生成氢气0.4g,求1、消耗锌粒的质量.2、稀盐酸中溶质的质量分数
反应方程式:2HCL+Zn=ZmCl2+H2
反应方程式:2HCL+Zn=ZmCl2+H2
设消耗锌粒的质量为x,稀盐酸中溶质的质量分数为y,
ZN+2HCl=znCl2+H2↑
65 73 2
x 100g×y 0.4g
x=13g
y=14.6%
消耗Zn13克,稀盐酸质量分数14.6%
再问: 中间那个可以写出来嘛?Y=14.6的过程
再答: ZN+2HCl=znCl2+H2↑ 65 73 2 x 100g×y 0.4g 100y*2=0.4*73 y=14.6%
ZN+2HCl=znCl2+H2↑
65 73 2
x 100g×y 0.4g
x=13g
y=14.6%
消耗Zn13克,稀盐酸质量分数14.6%
再问: 中间那个可以写出来嘛?Y=14.6的过程
再答: ZN+2HCl=znCl2+H2↑ 65 73 2 x 100g×y 0.4g 100y*2=0.4*73 y=14.6%
100g稀盐酸与足量的锌粒反应,生成氢气0.4g,求1、消耗锌粒的质量.2、稀盐酸中溶质的质量分数
5.6g的纯铁与100g稀盐酸完全反应.求 1生成氢气质量; 2 这种盐酸溶液中溶质的质量分数.
5.6g的铁粉与100g稀盐酸刚好反应,求(1)生成氢气的质量是多少?(2)稀盐酸的溶质质量分数
80g黄铜与100g稀盐酸完全反应,生成2g氢气.求反应后溶液中溶质的质量分数
讲100g盐酸溶液和足量的镁条反应,生成氢气0.8g求 (1)原盐酸溶液中溶质的质量分数 (2)所得溶液中溶质
溶质质量分数为10%的盐酸73g与足量的锌粒反应,可制得多少克氢气?求反应后溶液中溶质的质量分数?
10.6g na2co3与足量稀盐酸完全反应后,得到4.4g co2和100g溶液,求稀盐酸中,溶质的质量分数
100g稀硫酸与足量的锌反应,生成氢气0.2g 求稀硫酸啊中溶质的质量分数是多少?
现有10g黄铜样品 (铜锌合金)与100g稀盐酸完全反应 生成氢气0.2g 求1.样品中铜的质量分数 2.稀盐酸溶质质量
13g锌粒和100g稀硫酸恰好完全反应.(1)求生成的氢气的质量 (2)求稀盐酸中溶液的质量分数 (3)求所得溶液的质量
32.5g锌与100g稀盐酸恰好完全反应后,则这稀盐酸中溶质的质量分数是多少?所得溶液中溶质的质量是多少克?
用100g某浓度的稀盐酸与6.5g锌粒恰好完全反应,求原盐酸的浓度,即溶质的质量分数是多少