在373K时,吧0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中,立即出现棕色.反应进行到2s时,NO2的浓度为0.0

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/30 01:06:59

在373K时,吧0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中,立即出现棕色.反应进行到2s时,NO2的浓度为0.02mol/L,在60s时,体系已达平衡,此时容器内压强为开始的1.6倍.下列说法正确的是
A前2s,以N2O4的浓度表示的平均反应速率为0.01mol/L*s,
B在2s时体系内的压强为原来的1.1倍
C在平衡时体系内含N2O4 0.25mol
D平衡时,如果压缩容器体积,则可以提高N2O4的转化率

正确答案：B.
该反应机理：N2O4→2NO2.可知没反应1分子的N2O4便产生2分子的NO2,那么
A、前2s生成NO2浓度为0.02mol/L,则N2O4减少0.01mol/L,以N2O4表示反应速率为0.005mol/L*s.
B、密闭容器体积为5L,那么前2s生成NO20.1mol,气体增加0.05mol,那么由阿弗加德罗方程,PV=nRT,压强为原来的1.1倍.
C、由上面的方法知,平衡是压强为开始的1.6倍,那么生成NO2为0.6mol,剩余N2O4为0.2mol.
D、由勒夏特列原理,平衡后压缩体积,平衡朝反方向移动,降低了N2O4的转化率.
再问：如果不用这个公式PV=nRT 用物质的量之比等于压强比怎么算？因为公式没学过…
再答：那，知道压强和气体物质的量成正比么？