将表面去掉氧化膜的镁片与铝片用带电流表的导线连接,插入盛烧碱溶液的烧杯中,此时发现电流计指针偏转,判断此原电池的正负极,

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/30 21:07:58

将表面去掉氧化膜的镁片与铝片用带电流表的导线连接,插入盛烧碱溶液的烧杯中,此时发现电流计指针偏转,判断此原电池的正负极,并写出电极反应式和总反应方程式.
铝片做负极,镁作正极
负极:
2Al- 6e- +2OH- =2AlO2- +H2O
正极:
2H2O +2e- =2OH- +H2
我不明白正极和负极这两个电极反应怎麽来的,指导一下,谢谢!

首先明确,铝能和氢氧化钠反应,而镁不能.所以原电池总反应为：
Al+NaOH+H2O→NaAlO2+H2 (未配平)
（镁电极不用考虑,完全可以用石墨代替）
然后电池负极是相电路中提供电子的,所以必有物质失去电子,发生氧化反应,即Al.
在溶液中：铝失去电子：
铝失去电子,应当成为正三价铝离子,在强碱性溶液中,会继续与氢氧根离子反应,生成偏铝酸根离子.两步离子方程式,加起来：
2Al- 6e- +2OH- =2AlO2- +H2O
氢气来源于水：
水微弱电离出的氢离子,氢离子结合电子成氢气.两步离子反应式加起来：
2H2O +2e- =2OH- +H2
再问： 2Al- 6e- +2OH- =2AlO2- +H2O 解释还是不明白啊，能够不能分步写一下
再答： Al - 3e- = Al3+ Al3+ + 4OH- = [Al(OH)4]- =AlO2- + 2H2O (溶液中存在形式是四氢氧根合铝离子，方便起见，写成偏铝酸根的形式) 貌似你给的方程式是错误的，应该是 Al - 3e- + 4OH- = AlO2- + 2H2O （不好意思，我当时只注意解释各个物质是怎么生成的，没注意这些细节就copy你的了）最后，习惯电极方程式的的是电子数写成相等的形式，于是再乘以二： 2Al - 6e- + 8OH- = 2AlO2- + 4H2O 而 2H2O + 2e- = 2OH- + H2 则乘以三： 6H2O + 6e- = 6OH- + 3H2 总的来写就是：负极：2Al - 6e- + 8OH- = 2AlO2- + 4H2O 正极：6H2O + 6e- = 6OH- + 3H2

将表面去掉氧化膜的镁片与铝片用带电流表的导线连接,插入盛烧碱溶液的烧杯中,此时发现电流计指针偏转,判断此原电池的正负极, 镁片与铝片用带电流表的导线连接,插入盛烧碱溶液能否根据电流表的指针偏转方向判断正负极? 原电池中,若A 为镁片,B为铝片,电解质溶液为NaOH溶液,电流计的指针向哪边偏转?为什么将铁棒和铜棒用导线连接后插入FeCl3溶液中,正负极的反应方程式. 怎么判断电流计指针的偏转电流计的指针偏转问题电流计的电流从正极流入指针向正极偏转,电流从负极流入指针向负极偏转,这句话对吗?如果对那电流表的指针镁片与铝片用导线连接,插入NAOH溶液中,写出负电极的反应式将铁片和铜片用导线连接,插入稀硫酸中,铜片表面有气泡产生.写出正负极的电极反应式. 某原电池中,将两金属X,Y用导线连接,同时插入相应的电解质溶液,发现Y电极质量增加,则Y是什么极? 原电池中电流表的指针往正极还是负极偏在盛有硫酸铜与稀硫酸的混合溶液的大烧杯中,用锌、铜作电极,用导线连接形成原电池.原电池是怎样反应的