作业帮物质的量,气体摩尔体积,物质的量浓度的练习题
来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/29 02:52:06
物质的量,气体摩尔体积,物质的量浓度的练习题
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物质的量导学
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刘树载
一. 一个中心
1. 物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一,符号是n,用来表示物质所含粒子的多少,其单位是摩尔（mol）.物质的量（n）和它的单位（mol）把宏观的质量、体积与微观粒子联系起来,这大大方便了计算和粒子的计数.
2. 摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量,符号是M,常用单位是g/mol或kg/mol.将物质的质量换算成物质的量,换算成粒子数,将气体物质质量换算成体积（标准状况）,都要通过摩尔质量这一桥梁进行.
3. 气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积,符号是 ,常用的单位是L/mol或m3/mol,知道了气体摩尔体积,可以计算气体体积或气体物质的量,三者存在下列关系： ,标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol.
4. 物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,用公式表示为： ,它常用的单位是mol/L或mol/m3.公式中的V指的是溶液的体积,而不是溶剂的体积；若已知溶液的密度,可与溶质的质量分数相互换算.即
5. 配制一定物质的量浓度的溶液,一般分为以下几步：①计算；②称量；③溶解；④转移；⑤洗涤；⑥定容；⑦摇匀.配制一定物质的量浓度溶液的主要仪器是容量瓶,还有托盘天平、烧杯、量筒或滴定管、玻璃棒、胶头滴管、药匙等.容量瓶上标有体积（mL）和温度（℃）,是比较精密的仪器,它的容积是在指定温度下测量出来的,故一定在指定温度下使用.
二. 二个无关
物质的量、质量、粒子数的多少均与温度及压强的高低无关；物质的量浓度的大小与所取该溶液的体积多少无关（但溶质粒子数的多少与溶液体积有关）,即同一溶液,无论取出多大体积,其各种浓度（物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度）均不变.
三. 三个规律
1. 质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和.质量守恒定律表现出三不变：反应前后元素种类不变；反应前后原子个数不变；反应前后质量不变.
2. 阿伏加德罗定律是指同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子,又称之为“四同定律”.注意：①使用范围：气体；②使用条件：同温、同压、同体积；③特例：气体摩尔体积.根据阿伏加德罗定律及条件可推出各种推论,但要注意使用条件：
推论1：同温同压下,气体的体积之比等于其物质的量之比,即 （特例：在0℃,1atm时,1mol气体体积为22.4L）
推论2：同温同体积下,气体的压强比等于物质的量之比,即 .
推论3：同温同压下,同体积的任何气体在质量之比,等于摩尔质量之比,等于其密度比,即 .
推论4：同温同压下,同质量的气体体积比等于摩尔质量之反比,即 .
推论5：同温同压下,任何气体的密度之比等于摩尔质量之比,即 .
推论6：同温同体积下,等质量的任何气体,它们的压强比等于其摩尔质量的倒数比,即 .
推论7：同温同压下,对于摩尔质量相同的气体,其质量与分子个数成正比,即 .
3. 稀释定律是指稀释前后溶质的质量、物质的量等保持不变.据此可以进行溶液稀释的计算.
四. 六个关系
1. 物质的量与摩尔的关系
物质的量和长度、质量、时间、电流强度等概念一样,是一个物理量的整体名词.“物质的量”不得化简或增添任何字,它是表示物质含有阿伏加德罗常数个粒子的物理量.摩尔是物质的量的单位. 中含有阿伏加德罗常数个碳原子,把这么多的 原子确定为1mol.如果某种物质含有阿伏加德罗常数个结构粒子,则该物质的物质的量就是1mol.因为阿伏加德罗常数数字庞大,所以摩尔是计算数目庞大的微观粒子的一种单位.使用摩尔时应具体指明粒子的名称,这些粒子可以是分子、离子、原子、电子等,也可以是这些粒子的特定组合（如空气）,只有这样才有完整明确的意义.
2. 阿伏加德罗常数与 的关系
有的同学认为阿伏加德罗常数就是 ,这种认识是不对的.阿伏加德罗常数的定义值是指 中所含的原子数. 这个数字是阿伏加德罗常数的近似值,两者在数字上是有区别的.而且阿伏加德罗常数不是纯数,其符号是NA,单位是 ,最新测定的数据是 .这好比 与3.14一样.因此,在叙述摩尔概念时,不能说含 个粒子的物质的物质的量为1mol；而只能说含阿伏加德罗常数个结构粒子的物质的物质的量是1mol（即每摩物质含有阿伏加德罗常数个结构粒子）
3. 摩尔质量与化学式式量的关系
单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量,“单位物质的量”具体指1mol.
摩尔质量在数字上等于1mol物质的质量,即阿伏加德罗常数个结构粒子的总质量.它的单位如果用克/摩,则摩尔质量与粒子的式量（如相对原子质量,相对分子质量等）在数值上相等,但二者在概念上是完全不同的,单位也不一样.如 的摩尔质量是 .
4. 物质的量与物质的质量的关系
不能把物质的量理解为物质的质量.物质的质量在物理学上是早已明确了的物理量,其单位为千克.虽然两者的意义不同,但它们之间可以通过物质的摩尔质量联系起来：物质的量（mol） ,即 .
5. 摩尔质量（M）和阿伏加德罗常数（ ）的关系
阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1mol,其质量在数字上即为摩尔质量.关系式为： （ 为每一粒子的真实质量）,这是一个联系宏观物质和微观粒子的基本公式.
6. 物质的质量、物质的量、粒子数三者之间的关系
物质的质量、物质的量、粒子数三者之间的换算关系如下：
利用阿伏加德罗常数和物质的摩尔质量,可以进行三者之间的相互换算.这是联系微观粒子数目和宏观物质质量的重要公式,同学们务必要熟练掌握,灵活运用
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一. 一个中心
1. 物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一,符号是n,用来表示物质所含粒子的多少,其单位是摩尔（mol）.物质的量（n）和它的单位（mol）把宏观的质量、体积与微观粒子联系起来,这大大方便了计算和粒子的计数.
2. 摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量,符号是M,常用单位是g/mol或kg/mol.将物质的质量换算成物质的量,换算成粒子数,将气体物质质量换算成体积（标准状况）,都要通过摩尔质量这一桥梁进行.
3. 气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积,符号是 ,常用的单位是L/mol或m3/mol,知道了气体摩尔体积,可以计算气体体积或气体物质的量,三者存在下列关系： ,标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol.
4. 物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,用公式表示为： ,它常用的单位是mol/L或mol/m3.公式中的V指的是溶液的体积,而不是溶剂的体积；若已知溶液的密度,可与溶质的质量分数相互换算.即
5. 配制一定物质的量浓度的溶液,一般分为以下几步：①计算；②称量；③溶解；④转移；⑤洗涤；⑥定容；⑦摇匀.配制一定物质的量浓度溶液的主要仪器是容量瓶,还有托盘天平、烧杯、量筒或滴定管、玻璃棒、胶头滴管、药匙等.容量瓶上标有体积（mL）和温度（℃）,是比较精密的仪器,它的容积是在指定温度下测量出来的,故一定在指定温度下使用.
二. 二个无关
物质的量、质量、粒子数的多少均与温度及压强的高低无关；物质的量浓度的大小与所取该溶液的体积多少无关（但溶质粒子数的多少与溶液体积有关）,即同一溶液,无论取出多大体积,其各种浓度（物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度）均不变.
三. 三个规律
1. 质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和.质量守恒定律表现出三不变：反应前后元素种类不变；反应前后原子个数不变；反应前后质量不变.
2. 阿伏加德罗定律是指同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子,又称之为“四同定律”.注意：①使用范围：气体；②使用条件：同温、同压、同体积；③特例：气体摩尔体积.根据阿伏加德罗定律及条件可推出各种推论,但要注意使用条件：
推论1：同温同压下,气体的体积之比等于其物质的量之比,即 （特例：在0℃,1atm时,1mol气体体积为22.4L）
推论2：同温同体积下,气体的压强比等于物质的量之比,即 .
推论3：同温同压下,同体积的任何气体在质量之比,等于摩尔质量之比,等于其密度比,即 .
推论4：同温同压下,同质量的气体体积比等于摩尔质量之反比,即 .
推论5：同温同压下,任何气体的密度之比等于摩尔质量之比,即 .
推论6：同温同体积下,等质量的任何气体,它们的压强比等于其摩尔质量的倒数比,即 .
推论7：同温同压下,对于摩尔质量相同的气体,其质量与分子个数成正比,即 .
3. 稀释定律是指稀释前后溶质的质量、物质的量等保持不变.据此可以进行溶液稀释的计算.
四. 六个关系
1. 物质的量与摩尔的关系
物质的量和长度、质量、时间、电流强度等概念一样,是一个物理量的整体名词.“物质的量”不得化简或增添任何字,它是表示物质含有阿伏加德罗常数个粒子的物理量.摩尔是物质的量的单位. 中含有阿伏加德罗常数个碳原子,把这么多的 原子确定为1mol.如果某种物质含有阿伏加德罗常数个结构粒子,则该物质的物质的量就是1mol.因为阿伏加德罗常数数字庞大,所以摩尔是计算数目庞大的微观粒子的一种单位.使用摩尔时应具体指明粒子的名称,这些粒子可以是分子、离子、原子、电子等,也可以是这些粒子的特定组合（如空气）,只有这样才有完整明确的意义.
2. 阿伏加德罗常数与 的关系
有的同学认为阿伏加德罗常数就是 ,这种认识是不对的.阿伏加德罗常数的定义值是指 中所含的原子数. 这个数字是阿伏加德罗常数的近似值,两者在数字上是有区别的.而且阿伏加德罗常数不是纯数,其符号是NA,单位是 ,最新测定的数据是 .这好比 与3.14一样.因此,在叙述摩尔概念时,不能说含 个粒子的物质的物质的量为1mol；而只能说含阿伏加德罗常数个结构粒子的物质的物质的量是1mol（即每摩物质含有阿伏加德罗常数个结构粒子）
3. 摩尔质量与化学式式量的关系
单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量,“单位物质的量”具体指1mol.
摩尔质量在数字上等于1mol物质的质量,即阿伏加德罗常数个结构粒子的总质量.它的单位如果用克/摩,则摩尔质量与粒子的式量（如相对原子质量,相对分子质量等）在数值上相等,但二者在概念上是完全不同的,单位也不一样.如 的摩尔质量是 .
4. 物质的量与物质的质量的关系
不能把物质的量理解为物质的质量.物质的质量在物理学上是早已明确了的物理量,其单位为千克.虽然两者的意义不同,但它们之间可以通过物质的摩尔质量联系起来：物质的量（mol） ,即 .
5. 摩尔质量（M）和阿伏加德罗常数（ ）的关系
阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1mol,其质量在数字上即为摩尔质量.关系式为： （ 为每一粒子的真实质量）,这是一个联系宏观物质和微观粒子的基本公式.
6. 物质的质量、物质的量、粒子数三者之间的关系
物质的质量、物质的量、粒子数三者之间的换算关系如下：
利用阿伏加德罗常数和物质的摩尔质量,可以进行三者之间的相互换算.这是联系微观粒子数目和宏观物质质量的重要公式,同学们务必要熟练掌握,灵活运用