作业帮用0.1mol/L的盐酸1L和6.5g的锌反应 试计算：1.产生的氢气在标准状况下体积 2.生成溶液的物质的浓度
来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/17 21:21:28
用0.1mol/L的盐酸1L和6.5g的锌反应 试计算：1.产生的氢气在标准状况下体积 2.生成溶液的物质的浓度
Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2
· 2 1 1
· 0.1 mol y x
由于Zn的质量是6.5 g（0.1 mol）,而0.1 mol HCl只能消耗0.05 mol Zn,所以Zn是过量的
解得x=0.05 mol,y = 0.05 mol
所以气体体积=0.05×22.4 L=1.12 L
溶液的物质的量浓度 = 0.05 ÷ 1 = 0.05 mol/L（忽略溶液的体积变化）
· 2 1 1
· 0.1 mol y x
由于Zn的质量是6.5 g（0.1 mol）,而0.1 mol HCl只能消耗0.05 mol Zn,所以Zn是过量的
解得x=0.05 mol,y = 0.05 mol
所以气体体积=0.05×22.4 L=1.12 L
溶液的物质的量浓度 = 0.05 ÷ 1 = 0.05 mol/L（忽略溶液的体积变化）
用0.1mol/L的盐酸1L和6.5g的锌反应 试计算：1.产生的氢气在标准状况下体积 2.生成溶液的物质的浓度
1.将13g锌投入足量的物质的量浓度是2.9mol/L的稀盐酸中,充分反应后放出的氢气在标准状况下的体积是多少?
5g氢气和2mol氯气反应生成标准状况下的Hcl多少L?
用6.5g锌粒和足量的盐酸反应制取的氢气,在标准状况下的体积约为多少L
13.5g金属铝与1L 2mol•L-1 NaOH溶液充分反应,生成的气体在标准状况下的体积为
在标准状况下,35.5g氯气的体积是 11、2l将其与氢气完全化和需氢气的物质的量是0、5mol 将生成的气体制成1L溶
在标准状况下0.1mol镁和0.1mol铝分别与100ml6mol/L盐酸反应,则谁生成的氢气多?
6.5g锌跟100mL盐酸溶液恰好完全反应,求：1、生成氢气的体积（在标准状况下）2、 盐酸的溶液的物质的量浓
若将0.2mol金属钠.铝铁分别投入10mol 1mol/l的盐酸中,在标准状况下产生氢气的体积大小顺序是?
用足量的金属锌和2mol.L的盐酸反应制取标准状况下5.6L的氢气,求需要多少L的盐酸过程?
在1L1mol/L纯碱溶液中逐滴加入200ml 6mol/L的盐酸,完全反应生成标准状况下的CO2是4.48L
实验室里使稀盐酸与锌反应,在标准状况时生成氢气3.36L,计算需要消耗HCl和Zn的物质的量(n)各多少?