经测定0.1mol/L的KHSO4溶液与0.1mol/L的HCl溶液中的氢离子浓度基本相同,则电离方程式为

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/09 10:01:40

经测定0.1mol/L的KHSO4溶液与0.1mol/L的HCl溶液中的氢离子浓度基本相同,则电离方程式为
往KHSO4中加入锌片现象是,离子方程式是
再加氢氧化钡至中性,离子方程式是,继续滴加离子式是
硫酸氢钠和氢氧化钡按1：1混合离子方程式是

KHSO4==K+ + H+ +SO42-
有气泡产生 2H+ +Zn====Zn2+ +H2气体
SO42- + Ba2+ +2OH- +2H+ =====BaSO4(沉淀) +2H2O
SO42- +Ba2+====BaSO4
硫酸氢钠与氢氧化钡混合
H+ +SO42- + Ba2+ +OH-====BaSO4 +H2O
一字一字打出来的,希望楼主采纳

经测定0.1mol/L的KHSO4溶液与0.1mol/L的HCl溶液中的氢离子浓度基本相同,则电离方程式为相同温度下比较0.2mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的醋酸溶液氢离子浓度比 0.1mol/l的HCl溶液与0.1mol/l的CH3COOH溶液中哪种溶液的氢离子浓度大,哪种溶液的PH值大,为什么? 在相同温度下,0.1mol/L的醋酸溶液与0.001mol/L的醋酸溶液中氢离子的物质的量浓度之比约为( ) 25度时.0.1mol/L的盐酸溶液由盐酸电离出的氢离子浓度肯定 0.2mol/L的醋酸溶液中的氢离子浓度是0.1mol/L的醋酸溶液的2倍. 某溶液中水电离出的氢离子浓度为10^-4mol/L,则该溶液为----- 10L 0.1mol/L的HCL溶液里面氢离子浓度小于1mol对吗?不是一部份氢离子浓度减少了吗?因为打破水的电离平衡, 0.4mol/L HAc溶液的氢离子浓度是0.1mol/L HAc溶液的氢离子的浓度的几倍? 0.15mol/L盐酸和0.1mol/L硫酸,哪个溶液的氢离子浓度大醋酸溶液的浓度为0.1mol/l求氢离子的浓度和ph值 25度时,浓度为0.1mol/L的氨水溶液氢离子浓度怎么算