研究Mg-AL合金的成分,用天平称取0.15g该合金,溶于100ml盐酸形成无色溶液,随后逐滴加入1mol/LNaOH溶
来源:学生作业帮 编辑:拍题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/02 02:36:41
研究Mg-AL合金的成分,用天平称取0.15g该合金,溶于100ml盐酸形成无色溶液,随后逐滴加入1mol/LNaOH溶液,生成沉淀质量随NaOH溶液体积变化关系如图.
(1)合金中的Mg,AL物质的量之比
(2)盐酸的物质的量浓度
(1)合金中的Mg,AL物质的量之比
(2)盐酸的物质的量浓度
(1)
加入氢氧化钠的体积,从100毫升到110毫升,氢氧化铝溶解用的氢氧化钠,
AI(OH)3 + NaOH == NaAIO2 + 2H2O
从方程式看出,AI(OH)3:NaOH=1:1
所以Al(OH)3的物质的量=1*0.01=0.01mol
m(AI) == 27*0.01 == 0.27g
n(Mg) == (0.51-0.27)/24 == 0.01mol
合金中Mg、Al物质的量之比== 1:1 !
(2) c(HCI)==c(NaOH) == 1mol/L
< 最大沉淀量n(HCI)== n(NaOH)
加入氢氧化钠的体积,从100毫升到110毫升,氢氧化铝溶解用的氢氧化钠,
AI(OH)3 + NaOH == NaAIO2 + 2H2O
从方程式看出,AI(OH)3:NaOH=1:1
所以Al(OH)3的物质的量=1*0.01=0.01mol
m(AI) == 27*0.01 == 0.27g
n(Mg) == (0.51-0.27)/24 == 0.01mol
合金中Mg、Al物质的量之比== 1:1 !
(2) c(HCI)==c(NaOH) == 1mol/L
< 最大沉淀量n(HCI)== n(NaOH)
研究Mg-AL合金的成分,用天平称取0.15g该合金,溶于100ml盐酸形成无色溶液,随后逐滴加入1mol/LNaOH溶
将一定质量的Mg,Al合金全部溶解在500mL盐酸中(体积变化不计),取10mL反应后的溶液,用1mol/LNaOH溶液
将Mg,Al合金加入过量的500ML/mol的盐酸,然后加入4mol/LNaOH.若使沉淀最多,则加入NaOH多少
将5.1g Mg、Al合金溶解在过量的500mL 2mol/L的盐酸中,然后加入4mol/L NaOH溶液.若要使生成的
将一块10g Mg和Al的合金完全溶解于500 mL 4 mol/L的盐酸中,再往所得溶液中加入多少毫升8 mol/L的
9gMg,Al合金溶于400ml 1mol/L的HCl溶液中
将5.1克Mg、Al合金投入500mL 2mol/L盐酸中,金属完全溶解后,再加入4mol/LNaOH溶液多少毫升时所得
将3.9g Mg、Al合金溶于一定物质的量浓度的HCl溶液400ml中,刚好完全反应,经检测合金和盐酸都无剩余,再向反应
将5.1g的Mg-Al合金投入到500ml 2mol/L 的盐酸中,金属完全溶解,再加入4mol/L 的NaOH溶液.
7.3gAa—Al合金投入足量的水中,得澄清溶液,向该溶液中逐滴加入1mol/l盐酸至100ml时,刚好中和溶液中的Na
用电子天平称取NaOH、Na2CO3混合物Wg,溶于水配成25ml溶液加入酚酞指示剂,以0.1mol/L的盐酸滴定,当酚
用电子天平称取NaOH,NaCO3的混合物Wg,溶于水配成25.0mL溶液加入酚酞作指示剂.以0.10mol/L盐酸滴定