某研究性学习小组的同学前往当地的石灰石矿区进行调查,他们取了若干块矿石样品,对

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：数学作业时间：2024/04/30 10:03:25

某研究性学习小组的同学前往当地的石灰石矿区进行调查,他们取了若干块矿石样品,对
样品中的碳酸钙的质量分数进行检测,采用了以下的办法：取用8 g这种石灰石样品,把40 g稀盐酸分四次加入,测量过程所得数据见下表（杂质不溶于水,不与盐酸反应）．
请计算：（1）上表中的m的数值应为多少?：
（2）样品中的碳酸钙的质量分数是多少?
（3）要得到280 Kg的CaO,需要质量分数为80%的石灰石多少千克?
序号第一次第二次第三次第四次
加入稀盐酸质量 g 10 10 10 10
剩余固体质量g 5.5 3 2 m

（1）上表中的m的数值应为 2g
（2）样品中的碳酸钙的质量分数是(8g-2g)/8g*100%=75%
（3）要得到280 Kg的CaO,需要质量分数为80%的石灰石多少千克
CaCO3=高温=CaO+CO2
100 56
x*80% 280kg
100/0.8x=56/280kg
x=625kg
再问：为什么为2
再答：第一次第二次都减少了2.5g，即参与反应的碳酸钙为2.5g/每次而第三次只减少了1g，说明盐酸过量，碳酸钙已反应完，所以再加盐酸不会再减少，也是2g
再问： “第一次第二次都减少了2.5g，” 不明白
再答： 8 g这种石灰石样品第一次剩余固体质量5.5g 8g-5.5g=2.5g 第二次剩余固体质量3g 5.5g-3g=2.5g