作业帮图为10ML一定物质的量的盐酸用一定浓度的NaOH溶液中和的图示,依据图示推算出HCl和NAOH的物质的量浓度各是多少?
来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/29 23:10:32
图为10ML一定物质的量的盐酸用一定浓度的NaOH溶液中和的图示,依据图示推算出HCl和NAOH的物质的量浓度各是多少?（图省为：PH＝2时 V NAOH20mL；PH＝7时 V NAOH＝30mL）
设物质的量浓度用c表示,体积用V表示（水中H+,OH-浓度忽略）摩尔质量用n表示
1. 因为PH=2
所以,氢离子浓度为10^(-2)mol/L,氢离子摩尔质量为0.01mol/L*0.03L
n(H+水中的)=n(HCL)-n(NAOH)（即中和）
即0.01*0.03=c(HCL)*0.01-c(NAOH)*0.02
PH=7时
C(OH-)=C(H+)（假设你说的是常温）
所以n（OH-）=n(H+)
即c(NAOH)*V(NAOH)=c(HCl)*V(HCL)
即0.03c(NAOH)=0.01c(HCL)
联立方程组,即（设酸浓度为X,碱为Y）
0.01*0.03=X*0.01-0.02*Y
0.03Y=0.01X
解得
X=0.09mol/L
Y=0.03mol/L
1. 因为PH=2
所以,氢离子浓度为10^(-2)mol/L,氢离子摩尔质量为0.01mol/L*0.03L
n(H+水中的)=n(HCL)-n(NAOH)（即中和）
即0.01*0.03=c(HCL)*0.01-c(NAOH)*0.02
PH=7时
C(OH-)=C(H+)（假设你说的是常温）
所以n（OH-）=n(H+)
即c(NAOH)*V(NAOH)=c(HCl)*V(HCL)
即0.03c(NAOH)=0.01c(HCL)
联立方程组,即（设酸浓度为X,碱为Y）
0.01*0.03=X*0.01-0.02*Y
0.03Y=0.01X
解得
X=0.09mol/L
Y=0.03mol/L
图为10ML一定物质的量的盐酸用一定浓度的NaOH溶液中和的图示,依据图示推算出HCl和NAOH的物质的量浓度各是多少?
右图为10mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定浓度的NaOH溶液Y滴定的图像,依据图像推出X和Y的物质的量浓度是多少?
10mol一定物质的量浓度的盐酸X,用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定,溶液的pH变化,如图所示.依据图示,推测X和
10mL一定物质的量浓度的盐酸,用一定浓度的NaOH溶液滴定的图象.
10mL一定物质的量的HCl用一定浓度的NaOH溶液中和,当加入20mLNaOH溶液测得溶液的PH为2,在向溶液中加入1
20.00mL一定物质的量浓度的盐酸X，用一定浓度的NaOH溶液Y滴定，滴定过程中溶液pH和所加NaOH溶液的体积的关系
中和20ml 10g/L的NaOH溶液,消耗某浓度的H2SO4溶液25ml,该H2SO4溶液的物质的量浓度是多少?
中和4g的NaOH,用去25ml的盐酸,计算这种盐酸的物质的量浓度
某含0.8gNaOH的NaOH溶液恰好与40mL某浓度的盐酸完全中和.则该盐酸中HCl的物质的量浓度为多少
一定条件下,同体积同物质的量浓度的硫酸,盐酸,醋酸,中和NaoH的能力为什么一样,
将一定量的金属钠放入一定物质的量浓度的NAOH溶液中,反应完成后,NAoh溶液物质的量浓度——
用2g的NaOH配成100ml的溶液,求其物质的量浓度是多少?