为什么液态氯化氢不能导电能证明氯化氢是共价化合物?

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/29 10:35:14

为什么液态氯化氢不能导电能证明氯化氢是共价化合物?
我的疑问是：
①“在熔融状态下,离子键会发生断裂,而共价键则不会.”
但是液态好像也不等于熔融态吧?
②离子化合物和共价化合物液态时不是都能不导电吗?没有水,离子怎么电离啊?比如液态的NaCl会导电吗?我觉得是NaCl溶液导电.

答：
（1）熔融态就是液态.
常温下是固体的物质在达到一定温度后熔化,成为液态,称为熔融状态.
只是熔融态常指常温下是固体的物体融化为液态.
（2）导电的实质是正负电荷的定向移动.
能导电的物质中一定含有正负电荷.
NaCl是强电解质,其导电物质为钠离子和氯离子.
金属能导电是因为含有自由电子.
水能导电是因为,其能电离出极少量的氢离子和氢氧根.
共价化合物（包括水）导电一定是因为它不再完全以共价态存在了,即发生了电离（解离）.
你的说法“共价化合物液态时能不导电”是不正确的.
“共价化合物的液态”不能导电,因为它此时依然为共价态.
而应说“共价化合物溶于水后”能导电,此时发生电离.
注意：“共价化合物的液态”与“共价化合物溶于水后”是两个不同的概念.
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