作业帮铁与硫酸铜反应分析；差量法应用
来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/16 04:46:35
将100克铁棒放入硫酸铜溶液中，过一会取出洗净，干燥后的质量为101.28克。试计算有多少克铁参加了反应，有多少克铜析出？
解题思路： 铁与硫酸铜反应，得到硫酸亚铁溶液和铜单质。对于整个反应而言，每溶解一个铁（固体质量减少56g），将析出一个铜（固体质量增加64g）。既固体质量存在变化，则根据质量差进行求算即可。
解题过程：
根据分析可知，100g铁棒反应一段时间后取出洗净、干燥。质量为101.28g。
既固体质量增加了101.28-100=1.28g
引起固体质量增加的原因是因为每溶解一个铁，就增加一个铜，既固体质量增加64-56=8g
假设参与反应的铁的质量为x；生成的铜的质量为y
反应为：
Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 固体质量差
56 64 理论固体质量增加为64-56=8g
x y 实际固体质量变化101.28-100=1.28g
根据
56/8=x/1.28
x=8.96g
64/8=y/1.28
y=10.24g
可知反应的铁为8.96g；生成铜为10.24g
“时间仓促，解答或有不完善之处。如有疑问，可在“继续提问”中留言，我收到后会尽快给你答复。谢谢你的配合！”
紫藤花开送给你的学习小贴士：
1）树立信念：我行，我一定行！强大的自信是促使学习成绩提高的前提。
2）付诸行动：成功者更多的是注重行动，而不是口号。现实中他们肯定是最好的耕耘者。
3）勤学多问：三人行必有我师！多交流可以得到更多的进步！
4）持之以恒：成大事者，必将苦心智，饿体肤…学，贵有恒，三天打渔两天晒网，成绩提高慢；持之以恒，不断努力，你必获成功，因为“天道酬勤”！
5）定期回顾：温故而知新，学习需要定期回顾，才能永葆记忆准确、全面！
希望以后多来交流，祝学习进步、顺利！
最终答案：略
解题过程：
根据分析可知，100g铁棒反应一段时间后取出洗净、干燥。质量为101.28g。
既固体质量增加了101.28-100=1.28g
引起固体质量增加的原因是因为每溶解一个铁，就增加一个铜，既固体质量增加64-56=8g
假设参与反应的铁的质量为x；生成的铜的质量为y
反应为：
Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 固体质量差
56 64 理论固体质量增加为64-56=8g
x y 实际固体质量变化101.28-100=1.28g
根据
56/8=x/1.28
x=8.96g
64/8=y/1.28
y=10.24g
可知反应的铁为8.96g；生成铜为10.24g
“时间仓促，解答或有不完善之处。如有疑问，可在“继续提问”中留言，我收到后会尽快给你答复。谢谢你的配合！”
紫藤花开送给你的学习小贴士：
1）树立信念：我行，我一定行！强大的自信是促使学习成绩提高的前提。
2）付诸行动：成功者更多的是注重行动，而不是口号。现实中他们肯定是最好的耕耘者。
3）勤学多问：三人行必有我师！多交流可以得到更多的进步！
4）持之以恒：成大事者，必将苦心智，饿体肤…学，贵有恒，三天打渔两天晒网，成绩提高慢；持之以恒，不断努力，你必获成功，因为“天道酬勤”！
5）定期回顾：温故而知新，学习需要定期回顾，才能永葆记忆准确、全面！
希望以后多来交流，祝学习进步、顺利！
最终答案：略