大学无机化学杂化轨道理论

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/27 21:40:24

大学无机化学杂化轨道理论
利用杂化轨道理论解释sp1.sp2.sp3和不等性杂化几个特殊分子几何构型的关系.例如CO2.BF3.CH4.H2O和NH3

简要点说,将S轨道和P轨道能级通过电子跃迁的方式调成平级.使每个轨道中的电子处于半满或者全满状态以维持稳定,co2是sp,BF3是sp2,后面三个全是sp3.等性杂化和不等性杂化区别在于形成的电子轨道形式,等性的就形成直线,正三角,正四面,正八面等等,因为它们的s-p轨道上面没有孤对电子,如甲烷,杂化完成后还有孤对电子的注定是不等性杂化.还有这个不是大学才学,你好好学学高中物理多往深挖掘和高中化学多联系自己也能想到.
再问：关键是明天考试，要用用这个理论解释，是简答题，这里没有系统回答，帮帮忙咯
再答：我这个答案你拿过去背一下能拿这个题的70%分。你是大一的吧…答这个题重点在于你把那几个例子的杂化类型记住，考试的时候写杂化类型，然后说明杂化形成机理，然后再说明等性与不等性区别就是系统答案。
再问：好吧我再研究一哈，谢了
再答：杂化形成机理按照我那么说比课本上都详细，另外加的话可以加上这样一句孤立的原子原子轨道本身不杂化，只有形成分子需要满足原子轨道的最大重叠时才发生杂化。

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