作业帮已知2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g)；ΔH ＝ －197 kJ·mol－ 1.向同温、同体积的三个密
来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/28 15:50:40
已知2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g)；ΔH ＝ －197 kJ·mol－ 1.向同温、同体积的三个密 闭容器中分别充入气体：(甲) 2 mol SO2和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2 ；(丙) 2 mol SO3 .恒温、恒容下反应达平衡时,下列关系一定正确的是 （ ） A．容器内压强P：P甲＝P丙 > 2P乙 B．SO3的质量m：m甲＝m丙 > 2m乙 C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙 > k乙D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝G丙 > 2Q乙
这是在恒温恒容下,气体体积有变化的反应.所以“一边倒”后投料量完全相同才能形成等效平衡.甲和丙是等效平衡.乙的投料量是甲的一半,压强小,所以平衡后向逆向移动,即压强增大的方向.
A 错, P甲=P丙2m乙
C错,k始终为2 因为二氧化硫和氧气是按照化学计量数之比投料的,所以任何时刻其物质的量之比为2,浓度之比也为
D错,Q甲+Q丙=197,二者未必相等.
再问： 既然甲和丙的质量相同了又是同温下两个反应不是等价的吗为什么热量不同？？你的d选项解释我没又看懂能说的再详细些吗
A 错, P甲=P丙2m乙
C错,k始终为2 因为二氧化硫和氧气是按照化学计量数之比投料的,所以任何时刻其物质的量之比为2,浓度之比也为
D错,Q甲+Q丙=197,二者未必相等.
再问： 既然甲和丙的质量相同了又是同温下两个反应不是等价的吗为什么热量不同？？你的d选项解释我没又看懂能说的再详细些吗
已知2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g)；ΔH ＝ －197 kJ·mol－ 1.向同温、同体积的三个密
已知2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H=-197kJ•mol-1.向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气
已知2SO2(g)+O2(g)==2SO3（g） △H=-197KJ/mol .向同温,同体积的三个密闭容器中分别充入气
化学平衡常数计算26．已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=—197kJ·mol—1 .向同温、同体积的三
已知某温度下的热化学方程式：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=-197kJ/mol.在同温同压下向密闭容器
等效平衡题一道已知2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g)△H=-197kJ/mol,同温下,往相同体积的密闭容器甲
在一定条件下化学反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；△H＝－197 kJ/mol 现有容积相同的甲、乙、丙
已知2SO2+O2=可逆号=2SO3,△H=-197KJ/mol.想同文同体积的三个密闭容器中分别充入气体
已知：2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol．实验室测得4molSO2发生上述化学反应
已知化学方程式SO2(g)+1/2 O2(g)=SO3(g) △H=-98.3kj/mol,现有4molSO2参加反应,
已知在一定条件下2SO2(g)+O2(g)可逆符号2SO3（g）ΔH=-Qkj ∕ mol.向密闭容器中加入
（1）某温度下,SO2（g） + 1/2O2（g） = SO3（g） ΔH=-98.KJ/mol .开始时在100L的密