PH=13的NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L?怎么得到的?
PH=13的NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L?怎么得到的?
为什么pH=13的NaOH溶液,c(OH-)=0.1mol/L
c(OH-)=10^-6mol/L的NaOH溶液10ml加入10^-5mol/L的NaOH溶液100ml后的溶液PH
常温下,0.1mol/L的Hcl溶液中,c(H+)=?,pH=?,0.05mol/L的Ba(OH)2溶液中,c(OH-)
pH=13的NaOH溶液和C(H+)=1mol/L哪个水电离度小
常温时,0.1mol/LHA溶液的pH>1,0.1mol/L BOH溶液中c(OH-)/c(H+)=1012,
0.1MOL/L的CH3COOH溶液中滴加NAOH溶液至C(CH3COOH):C(CH3COO-)=5:9,此时溶液PH
0.1mol/L的NaHA溶液其pH=11,则溶液c(HA-)>c(OH-)>c(A2-)>c(H2A),
0.1mol/L的NA2CO3溶液中,PH=12,水电离出的OH-是多少
常温下,0.1mol/L的NaOH溶液中,c(OH-)=?
已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液pH=4.0,为什么在NaHA溶液中,一定有c(OH-)+c(A2-)=c(H2A
强碱溶液 pH 计算关于强碱溶液PH的计算,例如计算0.10 mol/L NaOH溶液的PH值,[H+]*[OH-]=1