作业帮电解类型如何记忆分类我有 但是记不住 有好办法吗(1)分解水型：含氧酸、强碱、活泼金属的含氧酸盐（如NaOH、H2SO4
来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/29 06:54:45
电解类型如何记忆
分类我有 但是记不住 有好办法吗
(1)分解水型：含氧酸、强碱、活泼金属的含氧酸盐（如NaOH、H2SO4、K2SO4等）的电解.
阴极：4H++4e－=2H2↑ 阳极：4OH－－4e－=O2↑+2H2O
总反应：2H2O 2H2↑+O2↑
阴极产物：H2；阳极产物：O2. 电解质溶液复原加入物质：H2O.
pH变化情况：原来酸性的溶液pH变小,原来碱性的溶液pH变大,强酸（含氧酸）强碱的正盐溶液pH不变.
（2）分解电解质型：无氧酸（除HF外）、不活泼金属的无氧酸盐（氟化物除外）的电解,如HCl、CuCl2等.
阴极：Cu2++2e－=Cu 阳极：2Cl－－2e－=Cl2↑
总反应：CuCl2 Cu+Cl2↑
阴极产物：酸为H2,盐为金属；阳极产物：卤素等非金属单质.
电解液复原加入物质为原溶质,如电解CuCl2溶液,需加CuCl2.
pH变化情况：如电解无氧酸溶液pH变大但不会超过7；如为盐溶液的电解则视无氧酸根的情况而定.
（3）放氢生碱型：活泼金属的无氧酸盐（氟化物除外）溶液的电解,如NaCl、MgBr2等.
阴极：2H++2e－=H2↑ 阳极：2Cl－－2e－=Cl2↑
总反应：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑
阴极产物：碱和H2；阳极产物：卤素等非金属单质.电解饱和食盐水的产物分别为NaOH和H2以及Cl2.
电解液复原加入物质为卤化氢.电解饱和食盐水,要使电解质溶液复原需加入HCl.
pH变化情况：电解液pH显著变大
（4）放氧生酸型：不活泼金属的含氧酸盐溶液的电解,如CuSO4、AgNO3等.
阴极：2Cu2++4e－=Cu 阳极：4OH－－4e－=O2↑+2H2O
总反应：2CuSO4+2H2O 2Cu+O2↑+2H2SO4
阴极产物：析出不活泼金属单质；阳极产物是该盐对应的含氧酸和氧气,本例中分别是Cu以及H2SO4、O2.
电解液复原加入物质为不活泼金属的氧化物（金属价态与原盐中相同）.如电解CuSO4溶液,复原需加入CuO.
pH变化情况：溶液pH显著变小.
分类我有 但是记不住 有好办法吗
(1)分解水型：含氧酸、强碱、活泼金属的含氧酸盐（如NaOH、H2SO4、K2SO4等）的电解.
阴极：4H++4e－=2H2↑ 阳极：4OH－－4e－=O2↑+2H2O
总反应：2H2O 2H2↑+O2↑
阴极产物：H2；阳极产物：O2. 电解质溶液复原加入物质：H2O.
pH变化情况：原来酸性的溶液pH变小,原来碱性的溶液pH变大,强酸（含氧酸）强碱的正盐溶液pH不变.
（2）分解电解质型：无氧酸（除HF外）、不活泼金属的无氧酸盐（氟化物除外）的电解,如HCl、CuCl2等.
阴极：Cu2++2e－=Cu 阳极：2Cl－－2e－=Cl2↑
总反应：CuCl2 Cu+Cl2↑
阴极产物：酸为H2,盐为金属；阳极产物：卤素等非金属单质.
电解液复原加入物质为原溶质,如电解CuCl2溶液,需加CuCl2.
pH变化情况：如电解无氧酸溶液pH变大但不会超过7；如为盐溶液的电解则视无氧酸根的情况而定.
（3）放氢生碱型：活泼金属的无氧酸盐（氟化物除外）溶液的电解,如NaCl、MgBr2等.
阴极：2H++2e－=H2↑ 阳极：2Cl－－2e－=Cl2↑
总反应：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑
阴极产物：碱和H2；阳极产物：卤素等非金属单质.电解饱和食盐水的产物分别为NaOH和H2以及Cl2.
电解液复原加入物质为卤化氢.电解饱和食盐水,要使电解质溶液复原需加入HCl.
pH变化情况：电解液pH显著变大
（4）放氧生酸型：不活泼金属的含氧酸盐溶液的电解,如CuSO4、AgNO3等.
阴极：2Cu2++4e－=Cu 阳极：4OH－－4e－=O2↑+2H2O
总反应：2CuSO4+2H2O 2Cu+O2↑+2H2SO4
阴极产物：析出不活泼金属单质；阳极产物是该盐对应的含氧酸和氧气,本例中分别是Cu以及H2SO4、O2.
电解液复原加入物质为不活泼金属的氧化物（金属价态与原盐中相同）.如电解CuSO4溶液,复原需加入CuO.
pH变化情况：溶液pH显著变小.
谁让你记这种分类的?
电解关键是离子的放电顺序
（1）阳极：
①惰性电极（如石墨、Pt、Au）：
阴离子：S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH－＞含氧酸根（SO42-、NO3-）
②活泼电极（金属活泼性在Ag及Ag之前）：
本身失去电子溶解,如Fe —2e— ==Fe2+
（2）阴极：
阳离子：Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+（酸）＞Pb2+＞Fe2+＞Zn2+＞H+（水）＞Al3+＞Na+＞K+
再问： 我的意思是有时候题目问硫酸铜电解生成什么 难道不记吗
再答： 硫酸铜溶液中含有铜离子、硫酸根离子、氢离子、氢氧根离子。。 根据放电顺序：阳离子Cu2+＞H+ 阴离子OH－＞含氧酸根（SO42-、NO3-） 不就是Cu2+和OH－放电生成Cu和氧气，另外释放出H+（酸），属于放氧生酸型了
再问： 放氢生碱呢
再答： 如NaCl中含有钠离子、氯离子、氢离子、氢氧根离子。。 根据放电顺序：阳离子H+＞Na+ 阴离子Cl-＞OH－ 不就是Cl-和H+放电生成氯气和氢气，另外释放出OH－（碱），属于放氢生碱了
电解关键是离子的放电顺序
（1）阳极：
①惰性电极（如石墨、Pt、Au）：
阴离子：S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH－＞含氧酸根（SO42-、NO3-）
②活泼电极（金属活泼性在Ag及Ag之前）：
本身失去电子溶解,如Fe —2e— ==Fe2+
（2）阴极：
阳离子：Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+（酸）＞Pb2+＞Fe2+＞Zn2+＞H+（水）＞Al3+＞Na+＞K+
再问： 我的意思是有时候题目问硫酸铜电解生成什么 难道不记吗
再答： 硫酸铜溶液中含有铜离子、硫酸根离子、氢离子、氢氧根离子。。 根据放电顺序：阳离子Cu2+＞H+ 阴离子OH－＞含氧酸根（SO42-、NO3-） 不就是Cu2+和OH－放电生成Cu和氧气，另外释放出H+（酸），属于放氧生酸型了
再问： 放氢生碱呢
再答： 如NaCl中含有钠离子、氯离子、氢离子、氢氧根离子。。 根据放电顺序：阳离子H+＞Na+ 阴离子Cl-＞OH－ 不就是Cl-和H+放电生成氯气和氢气，另外释放出OH－（碱），属于放氢生碱了
电解类型如何记忆分类我有 但是记不住 有好办法吗(1)分解水型：含氧酸、强碱、活泼金属的含氧酸盐（如NaOH、H2SO4
电解活泼金属的含氧酸盐实质是电解水 那为什么电解锰酸钾 能制得高锰酸钾
惰性电极下电解活泼金属含氧酸溶液的实质是电解水,为什么?
为什么“在电解反应之后,不活泼金属的含氧酸盐会在阳极处生成酸,而活泼金属的无氧酸盐会在阴极生成碱”
活泼金属做阳极像Fe做阳极 电解水或者电解其他活泼金属含氧酸盐的溶液 会得的到Fe（OH）2吗 还是 Fe在阳极失电子
比氢不活泼金属的含氧酸盐溶液发生电解,比如CuSO4.在阴极Cu2+放电,阳极OH-放电.那H+会放电吗?为什么?
含氧酸酸性的强弱如何判断 如H2SO4 HCLO4 H3PO4 HNO3
在惰性电极下,含氧酸如H2SO4是电解水,而无氧酸HCL是电解酸呢
怎样给碱分类?酸可以分为含氧酸和无氧酸,碱是否有类似的分类?
如何判断含氧酸的酸性及氧化性?氯的含氧酸的酸性是:HClO4>HClO3>HClO2>HClO吗?为什么会有这样的递变规
有哪些金属可以形成含氧酸吗?分别列出后,它们有什么性质?
金属与酸反应都有氢气放出吗?氧化性酸都是含氧酸吗?