作业帮过氧化钠的物理性质、化学性质及其用途
来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/28 16:51:53
过氧化钠的物理性质、化学性质及其用途
浅黄白色颗粒粉末.在空气中吸收水分和二氧化碳.易溶于水,生成氢氧化钠和过氧化氢,由于反应放出大量的热,同时又有钠离子作催化剂,后者很快分解成水和氧气.与稀酸反应产生过氧化氢溶液.相对密度2.805.熔点460℃（分解）.沸点 657℃（分解）.有氧化性.易引起燃烧爆炸,应避免与有机物和可燃物质接触.有腐蚀性.
物理性质
固体（粉末）纯的过氧化钠为白色,因其中常含有超氧化钠而显淡黄色
摩尔质量为155.96g/mol,常用156g/mol
相对密度为2.47 （水=1）
熔点 460℃（不分解）
化学性质
钠在氧气中燃烧生成过氧化钠：
（1）氧气浓度较低：4Na + O₂==点燃== 2Na₂O（氧化钠）
（2）氧气浓度较高：2Na + O₂ ==点燃== Na₂O₂（过氧化钠）
过氧化钠不属于碱性氧化物,应该属于过氧化物,但也可与二氧化碳,酸反应,反应过程中均有氧气放出,化学方程式分别为：
过氧化钠包在纸里遇水燃烧(8张)
2Na₂O₂ + 2CO₂ 2Na₂CO₃+ O₂↑
根据这个性质,可将它用在矿山、坑道、潜水或宇宙飞船等缺氧的场合,将人们呼出的CO₂再转换成O₂,以供呼吸之用.它还可以用于消毒、杀菌和漂白.(多用超氧化钾(KO₂),而不用Na₂O₂)
它具有强氧化性,在熔融状态时遇到棉花、炭粉、铝粉等还原性物质会发生爆炸.因此存放时应注意安全,不能与易燃物接触.它易吸潮,遇水或稀酸时会发生反应,生成O₂.
过氧化钠可用来除去O₂中的H₂O和CO₂杂质.
它能与CO₂作用,放出O₂.根据这个性质,可将它用作供氧剂,用于矿山、坑道、潜水或宇宙飞船等缺氧的场合,将人们呼出的CO₂再转换成O₂,以供呼吸之用.
过氧化钠还可以用于消毒、杀菌和漂白等,在工业上常用做漂白剂、杀菌剂、消毒剂、去臭剂、氧化剂等.
熔融态的过氧化钠是非常好的氧化剂,可以把Fe氧化为高铁酸根,甚至可以在常温下把有机物转化为碳酸盐.
物理性质
固体（粉末）纯的过氧化钠为白色,因其中常含有超氧化钠而显淡黄色
摩尔质量为155.96g/mol,常用156g/mol
相对密度为2.47 （水=1）
熔点 460℃（不分解）
化学性质
钠在氧气中燃烧生成过氧化钠：
（1）氧气浓度较低：4Na + O₂==点燃== 2Na₂O（氧化钠）
（2）氧气浓度较高：2Na + O₂ ==点燃== Na₂O₂（过氧化钠）
过氧化钠不属于碱性氧化物,应该属于过氧化物,但也可与二氧化碳,酸反应,反应过程中均有氧气放出,化学方程式分别为：
过氧化钠包在纸里遇水燃烧(8张)
2Na₂O₂ + 2CO₂ 2Na₂CO₃+ O₂↑
根据这个性质,可将它用在矿山、坑道、潜水或宇宙飞船等缺氧的场合,将人们呼出的CO₂再转换成O₂,以供呼吸之用.它还可以用于消毒、杀菌和漂白.(多用超氧化钾(KO₂),而不用Na₂O₂)
它具有强氧化性,在熔融状态时遇到棉花、炭粉、铝粉等还原性物质会发生爆炸.因此存放时应注意安全,不能与易燃物接触.它易吸潮,遇水或稀酸时会发生反应,生成O₂.
过氧化钠可用来除去O₂中的H₂O和CO₂杂质.
它能与CO₂作用,放出O₂.根据这个性质,可将它用作供氧剂,用于矿山、坑道、潜水或宇宙飞船等缺氧的场合,将人们呼出的CO₂再转换成O₂,以供呼吸之用.
过氧化钠还可以用于消毒、杀菌和漂白等,在工业上常用做漂白剂、杀菌剂、消毒剂、去臭剂、氧化剂等.
熔融态的过氧化钠是非常好的氧化剂,可以把Fe氧化为高铁酸根,甚至可以在常温下把有机物转化为碳酸盐.