将0.2mol/L CH3COOH 与 0.1mol/L NAOH 等体积混合后溶液的PH

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/27 16:18:16

这个很简单.混合后体积变为原来的2倍.根据物料守恒,则c（CH3COOH）+c(CH3COO-)=0.2mol/L /2=0.1mol/L
再问：为什么c（CH3COOH）+c(CH3COO-)=0.2mol/L？CH3COOH自己不就等于0.2吗？说详细点！谢谢o(∩_∩)o
再答：醋酸反应后以CH3COOH和CH3COO-形式存在（只有两种）。所以假设各一升反应，两者之和为0.2mol，体积为2升。所以c（CH3COOH）+c(CH3COO-)=0.1mol/L
再问： CH3COOH=CH3COO- + H+ H+ 呢？
再答：以上这题，不用管H+。

将0.2mol/L CH3COOH 与 0.1mol/L NAOH 等体积混合后溶液的PH 0.1mol/L的CH3COOH溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后解释B选项中常温下,0.2mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后（忽略混合前后溶液体 0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合则溶液的PH为什么大于7 0.1mol/L的NaOH溶液与0.2mol/L的醋酸溶液等体积混合后,溶液中有几种微粒 0.3mol／l的naoh溶液与0.1mol／l的hno3溶液等体积混合,所得溶液PH? 0.1mol/l的盐酸和0.1mol/l的Naoh溶液等体积混合后,溶液的PH 将0.2mol/L HA 溶液与 0.1mol/L NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液 0.2mol/L HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系式中将0.2mol/L 将0.2mol\LHCN溶液和0.1mol\L的NaOH溶液等体积混合将0.4mol/L的CH3COOH溶液和0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合,所得溶液中各粒子浓度由大到小的排列顺序 0.1mol/L 的NaOH与0.06mol/L的硫酸等体积混合,求ph