离子平衡1.能说明碘化氢是共价化合物的事实是 ( )A.碘化氢极易溶于水 B.液态碘化氢不导电C.碘化氢不稳定,受热易分

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/01 05:55:05

离子平衡
1.能说明碘化氢是共价化合物的事实是 ( )
A.碘化氢极易溶于水 B.液态碘化氢不导电
C.碘化氢不稳定,受热易分解 D.氢碘酸可以导电
2.在碳酸的溶液中,当溶液的pH增大时,碳酸根离子的物质的量浓度将（ )
A.增大 B.减小 C.不变 D.可能增大也可能减小
3.在0.1mol/L的醋酸溶液中,要使醋酸的电离程度和pH都减小,同时又使醋酸根离子浓度增大,可加入的试剂是：（）
A.醋酸钠浓溶液 B.1mol/L的氨水
C.1mol/L的硫酸 D.2mol/L的醋酸溶液
4.氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是 ( ）
A.1mol/L甲酸溶液的ph约为3
B.氢氰酸易溶于水
C.10mL 1mol/L氢氰酸恰好与10mL 1mol/L氢氧化钠溶液完全反应
D.在相同情况下,氢氰酸溶液的导电性比强酸溶液的弱
5.将常温下的ph=8的氢氧化钡溶液与常温下的ph=5的稀盐酸混合,并保持100摄氏度的恒温,欲使混合溶液ph=7,则氢氧化钡溶液与盐酸的体积比为?(计算过程)

1.答案为B
因为公家化合物不会离解,所以不会导电
2.答案为A
碳酸的离解方程为
H2CO3=H+ +HCO3-
HCO3-=H+ +(CO3)2-
PH值变大,即H+弄降低,平衡向右移动,股(CO3)2-会变大
3.答案为AD
加入醋酸钠浓溶液后,醋酸钠比醋酸易解离,醋酸根浓度变大,醋酸离解度减小,则产生
4.答案为D
5.欲使混合溶液ph=7,说明刚好完全中和
氢氧化钡溶液的ph=8说明氢氧化钡溶液中OH-的浓度为
有PH的定义PH=-lg[H+]
得[H+]=10^-PH
那么ph=8的氢氧化钡溶液中[H+]=10^-8
则[OH-]=10^-6
[Ba（OH）2]=0.5*10^-6
同理ph=5的稀盐酸
[H+]=10^-5
[HCl]=10^-5
假定说好氢氧化钡的体积为a,盐酸的体积为b
那么依照化学方程式
Ba（OH）2 + 2HCl=BaCl2+H2O
1 2
a*0.5*10^-6 b*10^-5
得a*10^-6=b*10^-5
即a/b=10/1
即氢氧化钡与盐酸的体积比为10:1

离子平衡1.能说明碘化氢是共价化合物的事实是 ( )A.碘化氢极易溶于水 B.液态碘化氢不导电C.碘化氢不稳定,受热易分下列化合物中阳离子与阴离子半径比值最大的是 A 氟化钙 B 碘化镁 C 氯化钙 D 溴化钾碘化铁,碘化镁,碘化铜是否溶于水? 下列化合物中,发生碘化反应最易的是?A呋喃.B噻吩.C苯.D吡啶氢气与气态碘反应生成的碘化氢是气态还是液态? 下列物质属于含有极性共价键的离子化合物的是（）过氧化钠碘化氢苛性钠氯化钠碘化氢与氢氧化钾溶液反应的化学式是? 氢氧化铁溶于碘化氢溶液碘化氢能与氯气反应吗? 求氢氧化铁与碘化氢反应的离子方程式氢氧化铁与碘化氢反应的离子方程式硝酸铁和过量碘化氢反应的离子方程式是什么?