在100g盐酸溶液中,加入少量Mg和Zn,金属完全溶解,然后加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液,加入60g溶液后出现
来源:学生作业帮 编辑:拍题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/11/01 07:02:25
在100g盐酸溶液中,加入少量Mg和Zn,金属完全溶解,然后加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液,加入60g溶液后出现沉淀,当加入到80g时金属离子恰好都以碱的形式析出,过滤,在滤液中只有一种溶质.求:
1)原盐酸中溶质的质量分数:
(2)反应中放出的氢气的质量;
(3)滤液中溶质的质量分数.
1)原盐酸中溶质的质量分数:
(2)反应中放出的氢气的质量;
(3)滤液中溶质的质量分数.
(1)倒入60g溶液后出现沉淀表示氢氧化钠刚好和剩余的盐酸反应完
HCl + NaOH=NaCl+H2O 2HCl+Mg=H2+MgCl2 2HCl+Zn=H2+ZnCl2
36.5 40
X 60*20% 得出X=10.95g
倒入80g溶液金属都被析出表示100g盐酸容易里的盐酸刚好和80g氢氧化钠溶液里的氢氧化钠反应完
36.5 40 58.5——得出M(NaCl)=23.4g
Y 80*20%得出Y=14.6g 所以盐酸溶液质量分数为S(HCl)=14.6/100=14.6%
(2) 2HCl —— H2 与金属反应的盐酸只有14.6-10.95=3.65
73 2
3.65 Z得出Z=0.1g
(3)最后溶液为NaCl溶液 MgCl2+Na(OH)2=Mg(OH)2+2NaCl MgCl2+Na(OH)2=Mg(OH)2+2NaCl
2HCl——Mg/ZNCl2——Mg/Zn(OH)2——(OH)2 设L为被析出的氢氧根离子的质量
73 34
3.65 L得出L=3.4g
所以S(NaCl)=23.4/(100+80-0.1-3.4)约等于13.26%
HCl + NaOH=NaCl+H2O 2HCl+Mg=H2+MgCl2 2HCl+Zn=H2+ZnCl2
36.5 40
X 60*20% 得出X=10.95g
倒入80g溶液金属都被析出表示100g盐酸容易里的盐酸刚好和80g氢氧化钠溶液里的氢氧化钠反应完
36.5 40 58.5——得出M(NaCl)=23.4g
Y 80*20%得出Y=14.6g 所以盐酸溶液质量分数为S(HCl)=14.6/100=14.6%
(2) 2HCl —— H2 与金属反应的盐酸只有14.6-10.95=3.65
73 2
3.65 Z得出Z=0.1g
(3)最后溶液为NaCl溶液 MgCl2+Na(OH)2=Mg(OH)2+2NaCl MgCl2+Na(OH)2=Mg(OH)2+2NaCl
2HCl——Mg/ZNCl2——Mg/Zn(OH)2——(OH)2 设L为被析出的氢氧根离子的质量
73 34
3.65 L得出L=3.4g
所以S(NaCl)=23.4/(100+80-0.1-3.4)约等于13.26%
在100g盐酸溶液中,加入少量Mg和Zn,金属完全溶解,然后加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液,加入60g溶液后出现
在质量分数为20%的氯化钠溶液中加入4g氯化钠和16g水,溶解后所得溶液中,溶质的质量分数为( )
在100g硫酸铜溶液中加入10g胆矾晶体,完全溶解后,所得溶液的溶质质量分数为10%,
向50g溶质质量分数为4%硫酸铜溶液中加入20g氢氧化钠溶液,二者正好完全反应,求氢氧化钠溶液中溶质的质量分数
在50克溶质质量分数为5%的硝酸钾溶液中,又加入5g硝酸钠,完全溶解后,溶液中硝酸钾的溶质质量分数( )
(化学计算)在100g盐酸溶液中,加入少量Mg和Zn
12.5g氯化钠固体加入100g质量分数为5%的氯化钠溶液中,完全溶解后,所得溶液中溶质质量分数为多少
在溶质质量分数为20%的KNO3溶液中加入3gKNO3和12g水完全溶解后,所得溶液中溶质的质量分数为______.
在溶质质量分数为20%的氯化钠溶液中加入4克氯化钠和16克水,完全溶解后所得溶液的溶质质量分数为
取100g的溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液,加入一定量溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液,恰好完全
在质量分数为百分之10的氢氧化钠溶液中加入2克氢氧化钠和水18克,溶解后所得溶液的溶质质量分数为?
向100gNa2 CO3溶液中加入108.8g稀盐酸,恰好完全反应,放出8.8g无色气体,计算反应后溶液中溶质的质量分数