初三化学溶解性练习如何做

初三化学溶解性练习如何做

定义：达到（化学）平衡的溶液便不能容纳更多的溶质（当然,其他溶质仍能溶解）,我们称之为饱和溶液.如果不指明溶剂,通常意味着溶剂为水,比如“氯化钠的溶解度”和“氯化钠在水中的溶解度”可以认为是具有同样的意思.溶解度并不是一个恒定的值.一种溶质在溶剂中的溶解度由它们的分子间作用力、温度、溶解过程中所伴随的熵的变化以及其他物质的存在及多少,有时还与气压或气体溶质的分压有关.因此,一种物质的溶解度最好能够表述成：“在20度,标准气压下,某物质在100克水中的溶解度为xxxx.”,如无指明,则温度及气压通常指的是标准状况(STP)
　　溶解性是指一种物质能够被溶解的程度.发生溶解的物质叫溶质,溶解他物的液体（一般过量）叫溶剂,或称分散媒,生成的混合物叫溶液.
　　溶解度的定义：在定温定压下,饱和溶液中所含溶质的质量.
　　如果一种溶质能够很好地溶解在溶剂里,我们就说这种物质是可溶的.如果溶解的程度不多,称这种物质是微溶的.如果很难溶解,则称这种物质是不溶或难溶的.
　　实际上,溶解度往往取决于溶质在水中的溶解平衡常数.这是平衡常数的一种,反映溶质的溶解-沉淀平衡关系,当然它也可以用于沉淀过程（那时它叫溶度积）.因此,溶解度与温度关系很大,也就不难解释了.
　　达到化学平衡的溶液便不能容纳更多的溶质（当然,其他溶质仍能溶解）,我们称之为饱和溶液.在特殊条件下,溶液中溶解的溶质会比正常情况多,这时它便成为过饱和溶液.
编辑本段关于溶剂
　　溶剂通常分为两大类:极性溶剂、非极性溶剂.溶剂种类与物质溶解性的关系可被概括为：“溶其所似”.意思是说,极性溶剂能够溶解离子化合物以及能离解的共价化合物,而非极性溶剂则只能够溶解非极性的共价化合物.比如,食盐,是一种离子化合物,它能在水中溶解,却不能在乙醇中溶解.
　　在有机化学中一般会用到的溶剂有丙酮、乙醇、水和苯.
　　水以及非极性溶剂是不能互溶的,特例水和乙醇任意比互溶；如果你非要这么做,它们也不会形成均一的混合物,最终会分离为两层,这时称作悬浊液,又或者将油中加入相应的助剂（农药中常用）,入水后形成水包油或油包水的均一乳状液体.
编辑本段溶解性的相关知识与应用
　　①是指物质在溶剂里溶解能力的大小.
　　②溶解性是物理性质,溶解是物理变化.（也有化学变化）
　　③溶解性是由20℃时某物质的溶解度决定的.（固体）
　　难溶(不溶) 微溶 可溶 易溶
　　（20℃） 10g
　　④利用溶解性可有以下应用：
　　a、判断气体收集方法
　　可溶（易溶）于水的气体不能用排水取气法
　　如：CO2而H2,O2溶解性不好,可用排水取气法.
　　b、判断混合物分离方法
　　两种物质在水中溶解性明显不同时,可用过滤法分离.
　　如：KNO3（易溶）与CaCO3(难溶)可用过滤法分离；
　　而C与MnO2二者均不溶NaClKNO3均易溶,都不能用过滤法分离.
　　溶解度算法:溶质质量/溶剂质量(通常为水)
　　单位:g/100g水