作业帮氧化剂与还原剂的 性质 实质 特征（判断依据） 反应类型 产物 是什么
来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：综合作业 时间：2024/04/29 20:03:41
氧化剂与还原剂的 性质 实质 特征（判断依据） 反应类型 产物 是什么
氧化剂是氧化还原反应里得到电子的物质,也就是所含元素化合价降低的物质.氧化剂在反应里表现氧化性,从还原剂处得到电子自身被还原,发生还原反应,产物为还原产物.
还原剂是氧化还原反应里失去电子的物质,也就是所含元素化合价升高的物质.也称抗氧化剂,在反应里表现还原性,失去电子,被氧化,发生氧化反应,其产物为氧化产物.
如如H2SO4+Zn→H2+ZnSO4中 Zn失去电子,化合价升高,被氧化,所以Zn为还原剂,ZnSO4为氧化产物.H2SO4中H得到电子,化合价降低,被还原,所以H2SO4为氧化剂,H2为还原产物.
再如H2+O2→H2O中,H2 中的H失去电子,化合价升高,被氧化,所以H2 为还原剂.O2中O得到电子,化合价降低,被还原,所以O2为氧化剂.H2O即是氧化产物也是还原产物.
总结：氧化剂发生还原反应,得电子,化合价降低,有氧化性,被还原,生成还原产物.
还原剂发生氧化反应,失电子,化合价升高,有还原性,被氧化,生成氧化产物.
注：氧化还原反应的本质就是电子的得失.
还原剂是氧化还原反应里失去电子的物质,也就是所含元素化合价升高的物质.也称抗氧化剂,在反应里表现还原性,失去电子,被氧化,发生氧化反应,其产物为氧化产物.
如如H2SO4+Zn→H2+ZnSO4中 Zn失去电子,化合价升高,被氧化,所以Zn为还原剂,ZnSO4为氧化产物.H2SO4中H得到电子,化合价降低,被还原,所以H2SO4为氧化剂,H2为还原产物.
再如H2+O2→H2O中,H2 中的H失去电子,化合价升高,被氧化,所以H2 为还原剂.O2中O得到电子,化合价降低,被还原,所以O2为氧化剂.H2O即是氧化产物也是还原产物.
总结：氧化剂发生还原反应,得电子,化合价降低,有氧化性,被还原,生成还原产物.
还原剂发生氧化反应,失电子,化合价升高,有还原性,被氧化,生成氧化产物.
注：氧化还原反应的本质就是电子的得失.
氧化剂与还原剂的 性质 实质 特征（判断依据） 反应类型 产物 是什么
氧化还原反应中,还原剂＞氧化产物 还原剂＞还原产物 都正确吗?氧化剂类似的特征是什么
同一还原剂与不同氧化剂反应,怎样通过氧化产物的化合价高低判断氧化剂的氧化性强弱:
请判断是否是氧化反应并指出氧化剂还原剂氧化产物还原产物和氧化剂还原剂的比
请判断是否是氧化反应并指出氧化剂还原剂氧化产物还原产物和氧化剂还原剂的比,
判断下列反应的反应类型,是氧化还原反应的,指出氧化剂和还原剂.
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判断下列反应是否是氧化还原反应,若是指出氧化剂、还原剂、氧化产物还原产物
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