作业帮0.1mol/L 氯化钠溶液中的C（H+）和 C（OH-）
来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/29 08:37:23
0.1mol/L 氯化钠溶液中的C（H+）和 C（OH-）
0.1mol/L硝酸溶液中C（H+）和 C（OH-）及由水电离出的C（H+）和 C（OH-）
0.1mol/L硝酸溶液中C（H+）和 C（OH-）及由水电离出的C（H+）和 C（OH-）
到底是硝酸溶液还是氯化钠溶液?0.1mol/L硝酸溶液中C（H+）=1.0*10-1mol/l,和 C（OH-）=1.0*10-13 mol/l 及由水电离出的C（H+）=1.0*10-13 mol/l ,C（OH-）=1.0*10-13 mol/L.前者的得出是根据硝酸是强酸完全电离以及溶液中氢氧根与氢离子的溶液度积=1*10-14.后者是由水的电离方程式.
0.1mol/L 氯化钠溶液中的C（H+）和 C（OH-）
求出0.1mol/L氯化钠溶液中的c(H离子)和c(OH离子)
计算0.1mol/l的盐酸,NaOH溶液和Ba(oH)2溶液中的c(H+),c(oH-)（要过程）
0.05mol/L的BaSO4溶液中水电离出的氢离子浓度求解 c（OH-）=0.1mol/L c(H+)=Kw/c(OH
0.2mol/L的NaHCO3溶液与0.1mol/L的KOH溶液等体积混合【为什么c（OH-）+c（CO32-）=c（H
水电离和溶液酸碱性酸性溶液:c(H+)>C(OH-),c(H+)>10^-7（10的-7次幂） mol/l 水电离出的
0.002mol/LCa(OH)2溶液中c（Ca2+）=?mol/L .c（H+）=?mol/L .c（OH-）=?mo
常温下,0.1mol/L的NaOH溶液中由水电离出的C（H+）是多少?C(oH-)?
0.1moL/L的硫化钠溶液中:C(OH-)=C(H+)+C(HS-)+C(H2S)
常温时，0.1mol/LHA溶液的pH＞1，0.1mol/L BOH溶液中c（OH-）/c（H+）=1012，
在100mL纯水中滴入1滴（0.05mL）1mol/L的氢氧化钠溶液,计算溶液中的C(H+)、C(OH-)和水电离出的C
在0.1mol/l CH3COONa溶液中,c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+)