作业帮已知：Eθ(Fe3+/Fe2+)=0.771V,Eθ(Ce4+/Ce3+)=1.44V,将它们设计为一个原电池：(1)写
来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/30 05:19:44
已知：Eθ(Fe3+/Fe2+)=0.771V,Eθ(Ce4+/Ce3+)=1.44V,将它们设计为一个原电池：(1)写出原电池反应方程式
Eθ(Ce4+/Ce3+)=1.44V>Eθ(Fe3+/Fe2+)=0.771V;
所以Ce4+作为氧化剂,Fe2+被还原；
Ce4++Fe2+=Ce3+Fe3+;
再问： (2)计算电池的标准电动势； (3)计算该反应的平衡常数。
再答： E=1.44-0.771=0.669V; lgK=nE/0.0592=11.3; K=2×10^11; 有问题请追问！
再问： 在25℃时在6.O mol·L一1氨水溶液中[Kθ稳(Ag(NH3)2+)=1.12×107]。计算AgCl的溶解度
再答： 缺少AgCl溶度积条件，设为Ks，再设溶解度为x mol/L AgCl(s) + 2NH3 == [Ag(NH3)2]+ + Cl- 该反应平衡常数K=Ks*K稳 平衡时 6-2x x x 根据K=x*x/(6-2x)^2 求解即可得出x
再问： 已知Ag2CrO4的K¢s=1.12´10-12，AgCl 的K¢s=1.77´10-10，则Ag2CrO4 的溶解度(mol×dm-3)比AgCl的溶解度(mol×dm-3)小。 判断一下正确吧
再答： 不正确，溶度积和溶解度没有必然联系，这里Ag2CrO4的溶度积计算需要用c²(Ag+)，但是AgCl只是c(Ag+)，计算不同，所以这个结论错误，事实上，刚好相反
再问： 已知反应Si02(a-石英)十2F2(g)=SiF4(g)+O2(g)在25℃、100kPa下进行，其△rHmθ= -703.87kJ·mol-l,SiF4的标准摩尔生成焓△fHmθ=-1614.94kJ·mol-l，则a-石英(Si02)的标准摩尔生成焓△fHmθ为____ 帮忙做一下这个题 谢谢
再答： 以下计算省略物质的状态 Si+2F2=SiF4------------------1 △H1=△fHmθ=-1614.94kJ·mol-l; Si02(a-石英)十2F2(g)=SiF4(g)+O2(g)------------------2 △H2=△rHmθ=-703.87kJ·mol-l Si+O2=SiO2 就是1-2； △H=△H1-△H2=-1614.94+703.87=-911.07kJ·mol-l
所以Ce4+作为氧化剂,Fe2+被还原；
Ce4++Fe2+=Ce3+Fe3+;
再问： (2)计算电池的标准电动势； (3)计算该反应的平衡常数。
再答： E=1.44-0.771=0.669V; lgK=nE/0.0592=11.3; K=2×10^11; 有问题请追问！
再问： 在25℃时在6.O mol·L一1氨水溶液中[Kθ稳(Ag(NH3)2+)=1.12×107]。计算AgCl的溶解度
再答： 缺少AgCl溶度积条件，设为Ks，再设溶解度为x mol/L AgCl(s) + 2NH3 == [Ag(NH3)2]+ + Cl- 该反应平衡常数K=Ks*K稳 平衡时 6-2x x x 根据K=x*x/(6-2x)^2 求解即可得出x
再问： 已知Ag2CrO4的K¢s=1.12´10-12，AgCl 的K¢s=1.77´10-10，则Ag2CrO4 的溶解度(mol×dm-3)比AgCl的溶解度(mol×dm-3)小。 判断一下正确吧
再答： 不正确，溶度积和溶解度没有必然联系，这里Ag2CrO4的溶度积计算需要用c²(Ag+)，但是AgCl只是c(Ag+)，计算不同，所以这个结论错误，事实上，刚好相反
再问： 已知反应Si02(a-石英)十2F2(g)=SiF4(g)+O2(g)在25℃、100kPa下进行，其△rHmθ= -703.87kJ·mol-l,SiF4的标准摩尔生成焓△fHmθ=-1614.94kJ·mol-l，则a-石英(Si02)的标准摩尔生成焓△fHmθ为____ 帮忙做一下这个题 谢谢
再答： 以下计算省略物质的状态 Si+2F2=SiF4------------------1 △H1=△fHmθ=-1614.94kJ·mol-l; Si02(a-石英)十2F2(g)=SiF4(g)+O2(g)------------------2 △H2=△rHmθ=-703.87kJ·mol-l Si+O2=SiO2 就是1-2； △H=△H1-△H2=-1614.94+703.87=-911.07kJ·mol-l
已知：Eθ(Fe3+/Fe2+)=0.771V,Eθ(Ce4+/Ce3+)=1.44V,将它们设计为一个原电池：(1)写
已知Fe3++e = Fe2+,EΘ= 0.770V,测定一个Fe3+/Fe2+电极电势E= 0.750 V,则溶液中必
将Fe片投入CuSO4溶液中,Fe的氧化产物是(已知:E (Cu2+/Cu)=0.34V,E (Fe3+/Fe2+)=0
已知Φθ(Fe2+/Fe)=-0.45V,Φθ(Ag+/Ag)=0.80V,Φθ(Fe3+/Fe2+)=0.77V,标准
将下列氧化还原反应Cl2+2Fe2+ ==2Cl-+2Fe3+设计成一个原电池其电池符号表示正确的是( ).
控制适合条件,将反应2Fe3+ + 6I- = 2Fe2+ + 3I2设计成原电池,电流针读数为0后,
控制适合条件,将反应2Fe3+ + 6I- = 2Fe2+ + 3I2设计成原电池,电流针读数为0后,反应达到平衡?这种
根据氧化还原反应：2Fe3+ +Fe=3Fe2+ 设计一个原电池.并写出正负极反应式
已知FE2+/FE是-0.440v和FE3+/FE2+点电极电位是0.771v求FE3+/FE2+的电极电位
2Fe3++Fe=3Fe2+设计原电池,求助!急急急!
铁铜原电池 硫酸铁做电解质 正极反应 2Fe3+ + 2e- == 2Fe2+ 为什么铁离子得电子不是生成铁单质?
设计一原电池,实现总离子反应为：2Fe3+ +Fe=3Fe2+ 说出正负极的材料,电解质溶液,并写出电极反应式.帮