一定条件下,溶液中的反应物的质量分数越大,化学反应速率就越快

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/28 09:37:38

一定条件下,溶液中的反应物的质量分数越大,化学反应速率就越快
现有50g溶质质量分数为30%的硫酸溶液与过量的镁粉反应,为了减缓化学反应的速率,而又不影响生成氢气的总质量,可向该溶液中加入适量的（）
A、Ba（OH）2溶液 B、水 C、碳酸钾溶液 D、Ba（NO3）2溶液
这题多选

选B
用排除法.
氢氧化钠与硫酸作用,中和反应,使酸量减少,即使产生的氢气量减少.
碳酸钠与酸作用,生成二氧化碳,使酸量减少,即使产生的氢气量减少.
硝酸钡与硫酸作用,生成硫酸钡沉淀和硝酸,硝酸与金属反应不生成氢气.
氯化钠溶液加入后,氯化钠不影响反应,但其中的水溶液可使硫酸稀释,从而减慢反应速率.

一定条件下,溶液中的反应物的质量分数越大,化学反应速率就越快在一定条件下，反应物的溶液中溶质质量分数越大，化学反应速率越快.现有100g溶质质量分数为27%的硫酸溶液与足量的锌粒反在一定条件下,反应物溶液中溶质质量分数越大,化学反应速率越快.现有溶质质量分数为百分之32的硫酸溶液,和,过量的锌粉反（2002•黑龙江）在一定条件下，反应物溶液中溶质的质量分数越大，化学反应的速率越快.现有50g溶质质量分数为32%的硫在一定的条件下,反应物溶液中溶质的质量分数越大, 反应物浓度越大化学反应速率越快的原因化学反应中,反应物浓度越大,化学反应速率越快的原因是什么反应物浓度越大,化学反应速率一定越快吗【【反应物化学反应速率越大,其转化率就越大么?】】】试从微观角度解释“反应物浓度越大,化学反应速率越快”的原因怎样从微观角度解释“反应物浓度越大,化学反应速率越快”的原因解释反应物浓度越大,化学反应速率越快的原因