为什么1mol*L(-1)的氨水中,改变外界条件使C(NH(+)(4))增大,则溶液的PH值一定增大这个说法是错的.

为什么1mol*L(-1)的氨水中,改变外界条件使C(NH(+)(4))增大,则溶液的PH值一定增大这个说法是错的. 在25°C时 用蒸馏水稀释1mol/L氨水至0.01mol/L,随溶液稀释,下列各项保持增大的是 在0.10mol/L的氨水中,保持温度不变,往氨水中通入少量氯化氢,促进了氨水的电离,溶液的pH增大. 使0.05 mol·L-1HCl溶液的浓度变为0.1 mol·L-1,则 A..解离常数增大 B.解离度增大 C.不是以 PH值的计算1.下列溶液中pH最大的是（） A;0.01mol/L的氢氧化钠溶液 B;0.01mol/L的氨水C;0.0 向0.1mol/L的氨水中加入少量的氯化氨晶体或加水稀释,溶液中的c（H+）为什么均增大 用水稀释0.1mol/L的氨水时,溶液中随水量增大而减小的是 A c(OH-)/c(NH3.H2O) Bc(NH3.H2 用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而增大的是（　　） 相同体积相同PH的氨水和氢氧化钠溶液,各加入10mL0.1mol/L的氯化铝溶液,氨水中沉淀一定比氢氧化钠中多? 在25℃，0.1mol•L-1的CH3COONa溶液已达平衡，为了使CH3COO-的水解程度减小，溶液的pH值增大，可加 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡,要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是 氨水的电离度增大为什么pH值会变小