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0.2mol/l的一元弱酸HA溶液和0.1mol/l的NaOH溶液等体积混合后的溶液中

来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/30 00:52:01
0.2mol/l的一元弱酸HA溶液和0.1mol/l的NaOH溶液等体积混合后的溶液中
c（OH-）+c（A-）=c（H+）+c（HA）为什么错
c（A-）+c（HA）=2(Na)吗?为什么
根据电荷守恒可知c（H+）+c(Na+)=c(A-)+c(OH-)
c（A-）+c（HA）=2(Na)这是物料守恒.
钠离子的浓度是所有含A元素的总浓度的一半,即钠离子的浓度的2倍与含A元素的总浓度相等.
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再问： 弱酸不是不会完全电离吗那为什么c（A-）+c（HA）=2(Na)
再答： 物料守恒 啊
0.2mol/l的一元弱酸HA溶液和0.1mol/l的NaOH溶液等体积混合后的溶液中 已知HA为弱酸,则0.1mol/l的HA和0.05mol/l的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中： 0.1mol/L弱酸HA溶液与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液微粒浓度间的关系有： 将0.2mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7,则反应后的混合液： 0.2mol/L HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系式中 将0.2mol/L 将0.2mol\LHCN溶液和0.1mol\L的NaOH溶液等体积混合 0.1mol/L的NaOH溶液与0.2mol/L的醋酸溶液等体积混合后,溶液中有几种微粒 将0.2mol/L HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系式中正确的是 将0.2mol/L HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系式中正确的是（ ） A. 0.2mol/l 某 一元酸HA 和 0.1mol/l的氢氧化钠 等体积混合 后ph大于7,则反映后的溶液 2（ 0.1mol/l的盐酸和0.1mol/l的Naoh溶液等体积混合后,溶液的PH 0.1mol/L的CH3COOH溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后