急 将一定质量的镁和铝混合物投入400 mL硫酸中
来源:学生作业帮 编辑:拍题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/01 22:33:33
急 将一定质量的镁和铝混合物投入400 mL硫酸中
将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL硫酸中,固体全部溶解后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图(图上的信息 也就是数字 每个都还要另外乘二 也就是说图中的20应该为40 以此类推)
①Mg和Al的总质量为多少
②硫酸物质的量浓度是多少
③氢氧化钠的物质的量浓度多少?
将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL硫酸中,固体全部溶解后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图(图上的信息 也就是数字 每个都还要另外乘二 也就是说图中的20应该为40 以此类推)
①Mg和Al的总质量为多少
②硫酸物质的量浓度是多少
③氢氧化钠的物质的量浓度多少?
已经修改数据
从图中可知:
1.硫酸过量,2.氢氧化钠加到40 ML开始出沉淀,400ML时沉淀达到最大,即镁和铝都沉淀了,之后再加氢氧化钠,铝的沉淀溶解,480 ML时,沉淀溶解完毕,剩余氢氧化镁沉淀.
所以,可以求得:
1.镁的量:n(Mg)=n(Mg(OH)2)=0.3 mol,m(Mg)=0.3*24=7.2g
2.铝的量:n(Al)=n(Al(OH)3)=0.7-0.3=0.4 mol,m(Al)=0.4*27=10.8g
3.生成氢气的量:n(H2)=n(Mg)+3/2n(Al)=0.9 mol,V(H2)=0.9*22.4=20.16L
4.氢氧化钠的物质的量浓度:沉淀用的n(NaOH)=0.3*2+0.4*3=1.8 mol,
c(NaOH)= 1.8/(400-40)/1000=5 mol/L
5.硫酸的物质的量浓度:c(H2SO4)×0.2 = 0.3+3/2*0.4+5*0.04/2
解得,c(H2SO4) = 5 mol/L
从图中可知:
1.硫酸过量,2.氢氧化钠加到40 ML开始出沉淀,400ML时沉淀达到最大,即镁和铝都沉淀了,之后再加氢氧化钠,铝的沉淀溶解,480 ML时,沉淀溶解完毕,剩余氢氧化镁沉淀.
所以,可以求得:
1.镁的量:n(Mg)=n(Mg(OH)2)=0.3 mol,m(Mg)=0.3*24=7.2g
2.铝的量:n(Al)=n(Al(OH)3)=0.7-0.3=0.4 mol,m(Al)=0.4*27=10.8g
3.生成氢气的量:n(H2)=n(Mg)+3/2n(Al)=0.9 mol,V(H2)=0.9*22.4=20.16L
4.氢氧化钠的物质的量浓度:沉淀用的n(NaOH)=0.3*2+0.4*3=1.8 mol,
c(NaOH)= 1.8/(400-40)/1000=5 mol/L
5.硫酸的物质的量浓度:c(H2SO4)×0.2 = 0.3+3/2*0.4+5*0.04/2
解得,c(H2SO4) = 5 mol/L
急 将一定质量的镁和铝混合物投入400 mL硫酸中
将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL硫酸中,固体全部溶解后……
将一定质量的铁铝混合物投入到足量的稀硫酸中
将一定质量的镁和铝的混合物投入100mL盐酸中,固体全部溶解后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入N
将镁和铝的混合物10.2克投入足量的稀硫酸中,将生成的氢气通入灼热的氧化铜,能得到32克铜,求混合物中镁和铝的质量
将一定质量的铁、铝组成的混合物投入足量稀硫酸,反应后收到标况下氢气5.6L
镁和铝的混合物10.2克投入足量稀硫酸,将生成的氢气通入热的氧化铜,得到32克的铜,求混合物中镁和铝质量
为了探究镁铝合金中各成分的含量,某同学将一定质量的镁铝合金投入到850ML一定物质的量浓度的稀硫酸中,合金全部溶解,然后
将一定质量的镁铝合金投入到250ml 四摩每升稀盐酸中.
为测定镁铝合金的组成,现将一定量的镁铝合金投入到200ml一定物质的量浓度的硫酸中
由Mg(OH)2和MgO组成的混合物.测的其中的镁元素的质量分数为48%.取该混合物10g.将其投入适量的稀硫酸中恰好完
由氢氧化镁和碳酸镁组成的混合物,测得其中镁的质量分数是36%,取该混合物10g,将其投入适量的稀硫酸中恰