用0.1mol/L盐酸滴定0.1mol/L氨水,当溶液中出现c（NH4+）=C（Cl-）时,溶液呈_____性.此时溶液

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/29 20:07:19

用0.1mol/L盐酸滴定0.1mol/L氨水,当溶液中出现c（NH4+）=C（Cl-）时,溶液呈_____性.此时溶液中的溶质是________（填化学式）

用0.1mol/L盐酸滴定0.1mol/L氨水,当溶液中出现c（NH4+）=C（Cl-）时,溶液呈_中_性.此时溶液中的溶质是_NH4Cl、NH3·H2O_（填化学式）

溶液中阳离子是H+和NH4+；阴离子是OH-和Cl-,而当c（NH4+）=C（Cl-）时,c（H+）=c(OH-)
所以溶液是中性.
而氯化铵溶液是弱酸性,因此要想让溶液是中性,需要减少盐酸的加入量,故而有部分氨水没有参加反应.

用0.1mol/L盐酸滴定0.1mol/L氨水,当溶液中出现c（NH4+）=C（Cl-）时,溶液呈_____性.此时溶液用0.1mol/L的盐酸滴定0.1mol/L的氨水,滴定过程中为什么会出现 C(NH4+)=C(CL-),C(OH- 在25摄氏度下,将a mol\L的氨水与0.01mol\L的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4+)=(Cl-), 25度下,将a mol/L 的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(cl-),用 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中为什么c(NH4+)>c(Cl-) 0.1mol/L的氯化铵溶液,向溶液加入适量氨水使混合液PH=7,混合液中c(NH4+)大于c（Cl-）是错的,讲明原往0.1mol/L的氨水中通入HCl气体至c(NH4+)=c(Cl-),则溶液中离子浓度关系为常温下,用0.1MOL/L的NAOH滴定20ML.0.1MOL/L的HAC溶液.当V（NAOH）=10ML时.溶液中：向c（HCl）=0.05mol/L的盐酸中通入H2S至饱和（H2S浓度约0.1mol/L）,计算此时溶液中S2-的浓度. 某氨水中C(NH4+)=0.5MOL/L时达到电离平衡,若向其中加入C(NH4+)=0.5MOL/L的NH4CL溶液某氨水中C(NH4+)=0.5MOL/L时达到电离平衡,若向其中加入C(NH4+)=0.5MOL/L的NH4CL溶液,氨常温下,稀释0.1 mol/L的氨水,溶液中c(OH-),c(NH4+),c(H+)均下降