分别称取三份由两种单质组成的混合物样品1.52克.第一份样品和过量稀硫酸反应得0.896L（标准状况下,下同）及0.56

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/29 13:28:55

分别称取三份由两种单质组成的混合物样品1.52克.第一份样品和过量稀硫酸反应得0.896L（标准状况下,下同）及0.56克参与固体；第二份样品和过量氢扬花钠溶液反映得0.896L气体及0.96克残余固体（1）通过计算确定两种单质的化学式及其在1.52克混合物中的物质的量.（2）第三份样品在隔绝空气的条件下加热可恰好完全反应得到一化合物,该化合物和足量盐酸反应得0.448L气体.请写出第三份样品所有反应的化学方程式：

（1）既然有残余物,且两次的残余加起来刚好是1.52,那是不是说明两种单质中有一种只能与稀硫酸反应,另一种只能与氢氧化钠反应呢?
由此开始猜测元素（因为个人觉得由题目只能够猜测,再证实）
只能与碱反应而不与酸反应的单质,我想到了Si
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2
0.896L即0.04mol氢气,所以一份样品中有0.02molSi,即0.56g,刚好等于第一份反应的残余.
而另一单质明显是金属（与酸反应么）,0.96g生成0.04mol氢气,生成0.01mol氢气则需0.24g的该单质.
看到0.24,还用我多说?就是Mg了.Mg+H2SO4=MgSO4+H2,而且镁的原子量是24
所以一个单质是镁,另一个是硅
（可能过程粗糙了点,抱歉）
（2）2 Mg + Si = Mg2Si（条件加热）
Mg2Si + 4 HCl = SiH4 + 2MgCl2
大概就这么多.
希望我能帮到你.

分别称取三份由两种单质组成的混合物样品1.52克.第一份样品和过量稀硫酸反应得0.896L（标准状况下,下同）及0.56 是计算题：分别称取三份由一种金属单质和一种非金属单质组成的混合物样品1.52g.第一份样品和过量的稀硫酸反应得0.896 白色粉末M是由Na2CO3和NaHCO3组成的混合物.取甲、乙、丙三份质量不同的M样品分别跟50克相同的稀盐酸充分反应, 白色粉末M是由Na2CO3和NaHCO3组成的混合物．取甲、乙、丙三份质量不同的M样品分别跟50克相同的稀盐酸充分反应， Na2SO3、Na2SO4及NaHSO4三种物质的混合物．取上述样品5.14g与足量的盐酸反应，在标准状况下产生448m 1.有一种金属样品,可能由镁和锌中的一种或两种组成.现取一定质量的该金属样品与足量稀硫酸反应,镁在金属样品中的质量分数( 一混合气体由氧的两种单质O2 和Om 组成.从中取出体积相同的两份样品.第一份中加松节油,Om全部有一份铁粉与铜粉混合物样品,为了解其组成,某同学取20克样品加入足量的稀硫酸中,待反应完全后过滤,称的不溶液的质量为6克由铝和某种金属组成的混合物,将它分成质量相等的两份.一份放入过量的盐酸中,混合物全部作用完,放出氢气6.16L（标准状况由NA,MG,AL,ZN,四种单质中的两种组成的混合物12g,跟足量盐酸反应后产生5.6L标准状况下的H2, 镁、铝、铁三种金属单质中的两种组成的混合物共6g，与足量的稀盐酸反应，产生标准状况下的氢气2.8L，由此可判断混合物中必将由铝铁二氧化硅组成的式样22.6g均匀分为质量相等的两份；一份与足量稀硫酸反应生成气体5.6L（标准状况）；另一份与足