求解例五为什么这么算?焓变差值小于零是放热反应,那应该反应物能量大于生成物,为什么要用生成物能量减

求解例五为什么这么算?焓变差值小于零是放热反应,那应该反应物能量大于生成物,为什么要用生成物能量减 △H =反应物键能－生成物键能;反应物能量大于生成物能量时为放热反应;当△H小于0,为什么不是吸热反应. 放热反应中,反应物和生成物那个能量大.反应物减去生成物H是负的,应该生成物大吧? 生成物能量大于反应物能量则为放热反应.这句话对吗? 1.为什么生成物的总键能大于反应物的总键能时,反应释放能量；反之则吸收能量大神们帮帮忙 放热反应一定是断开反应物中的化学键吸收的能量比形成生成物中的化学键放出的能量少 △H是生成物能量减反应物的?还是相反? 为什么化学中的放热反应,就是反应物的总能量大于生成物的总能量,这是怎么理解 化学反应中,吸热反应和放热反应,是反应物和生成物总能量的相对大小,能量守恒定律,应该能量是相等的啊 老师,请问化学反应中的活化分子是指什么?为什么反应物的能量高于生成物的能量,那个 反应物的能量大于生成物能量,那么在化学反应时,反应物就需要_____能量才能转化为生成物 反应物的总键能>生成物的总键能时、反应物的总能量>生成物的总能量时都放出能量,对吗?为什么?