将2.56g铜粉加入到100ml 0.8ml/L的稀硝酸溶液中,充分反应,计算：

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/30 22:10:22

将2.56g铜粉加入到100ml 0.8ml/L的稀硝酸溶液中,充分反应,计算：
1.生成标准状况下气体的体积
2.被还原的硝酸物质的量
用到的反应方程式：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO2+4H2O

1.生成标准状况下气体的体积3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO2+4H2O
nCu=2.56/64=0.04mol nHNO3=0.8*0.1=0.08
所以铜有剩余,用硝酸计算
8 2
0.08 n1
n1=0.02mol
所以V=0.02*22.4=0.448L
2.被还原的硝酸物质的量
被还原,即指用于生成NO2的HNO3
所以n2=n1=0.02mol

将2.56g铜粉加入到100ml 0.8ml/L的稀硝酸溶液中,充分反应,计算：将0.83g铁粉与铝粉的混合物加入到100ml 0.9mol/L的硝酸溶液中,充分反应后,测得溶液的pH=1,生成标准状将19.2g铜加入到足量的稀硝酸溶液中，反应完全，反应后溶液的体积为500mL．计算：将1.12g铁粉将1.12g铁粉加入到2mol/L的氯化铁溶液25mL中,充分反应后其结果是（）将Fe和Cu的混合粉末加入到100mL 4mol/L稀硝酸中充分反应后：将足量的铜屑加入到浓度均为1mol/L的硝酸和硫酸的混合溶液100ml中、充分反应后、转移电子的物质的量为? 将6.4g铜加入到50mlamol/l的硝酸溶液中,铜全部溶解,得到NO2和NO的混合气体,将反应后溶液稀释至100ml 在100mL硫酸和硝酸的混合溶液中,加入5.76g铜粉,微热,使其充分反应,铜粉完全溶解,且最终溶液中只得到一种盐,则该将1.12g铁粉加入25mL 2mol/L的氯化铁溶液中,充分反应后,其结果是将一定质量的铜粉加入到100ml某浓度的稀硝酸中,充分反应后,容器中剩有m1g铜粉,此时共收集到NO气体449ml（标准 2.24g铁与100ml稀硝酸充分反应,产生气体为NO铁、硝酸均无剩余.反应后的溶液中加入50ml0.2mol/L的碘化在某100ml的稀硝酸溶液中硝酸的浓度为0.4mol/L,向其中加入足量克铜粉,微热,待充分反应后