高二化学一道关于电离常数的题.我想问的是第二问咋弄,要纠结死了.

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：综合作业时间：2024/04/29 11:43:28

根据强酸可以制取弱酸；
酸性：
H2SO3>H2CO3>HSO3->HCO3-;
HSO3-不能与HCO3-反应,产生H2CO3,因为碳酸更强；
HCO3-也不能与SO32-反应产生HSO3-因为弱酸不能制备强酸；
再问：这个怎么用电离常数判断？今天讲的时候是从酸性大小和结合氢离子能力讲的。能这样纸给我介绍一下吗
再答：电离常数越大，越强； Ka1就是H2XO3的酸性显示； Ka2是HXO3-酸性的显示；这里不论怎样还是要把Ka与酸性建立联系，然后把酸性与反应建立联系；对于酸H2XO3: H2XO3=H++HXO3-; Ka1=【H+】【HXO3-】/【H2XO3】; 其越大，表明H2XO3的酸性越强； HXO3-=H++XO32-; Ka2=【H+】【XO32-】/【HXO3-】其表明的是HXO3-的酸性； Ka越大，酸性越强；所以酸性H2SO3>H2CO3>HSO3->HCO3-; 酸性越强其电离质子的能力越强，对应的碱（即共轭碱，就是该酸失去一个氢离子的产物）结合氢离子能力越强；这里HCO3-酸性最弱，对应的碱CO32-结合质子能力最强，HSO3-电离的质子就能被其捕获；同样HCO3-（对应酸H2CO3）结合质子的能力强于HSO3-,所以H2SO3的质子就被HCO3夺走了

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