欲配制450ml 0.2mol/L的稀硫酸溶液,现有硫酸 密度为1.84g/cm3 质量分数为98%的硫酸,问需硫酸多少
来源:学生作业帮 编辑:拍题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/04/27 13:27:37
欲配制450ml 0.2mol/L的稀硫酸溶液,现有硫酸 密度为1.84g/cm3 质量分数为98%的硫酸,问需硫酸多少ml
c(H2SO4)=1000*1.84*98% / 98 mol/L=18.4mol/L(所给浓硫酸物质的量浓度)
V=500ml*0.2mol/L / 18.4mol/L=5.4ml
貌似很有道理,跟你们的答案不一样,还有忘了告诉你们得考虑容量瓶500ml,因为没有450ml的.)
c(H2SO4)=1000*1.84*98% / 98 mol/L=18.4mol/L(所给浓硫酸物质的量浓度)
V=500ml*0.2mol/L / 18.4mol/L=5.4ml
貌似很有道理,跟你们的答案不一样,还有忘了告诉你们得考虑容量瓶500ml,因为没有450ml的.)
欲配制450ml 0.2mol/L的稀硫酸溶液 n(H2SO4)=0.45*0.2=0.09mol;
因为 n=m/M,故所需质量m=98*0.09;
m=V*密度*质量分数,故V=98*0.09/0.98/1.84=4.89ml
那就配500ml,在倒出50就好了嘛,
n(H2SO4)=0.5*0.2=0.1mol;
因为 n=m/M,故所需质量m=98*0.1;
m=V*密度*质量分数,故V=98*0.1/0.98/1.84=5.4ml
因为 n=m/M,故所需质量m=98*0.09;
m=V*密度*质量分数,故V=98*0.09/0.98/1.84=4.89ml
那就配500ml,在倒出50就好了嘛,
n(H2SO4)=0.5*0.2=0.1mol;
因为 n=m/M,故所需质量m=98*0.1;
m=V*密度*质量分数,故V=98*0.1/0.98/1.84=5.4ml
欲配制450ml 0.2mol/L的稀硫酸溶液,现有硫酸 密度为1.84g/cm3 质量分数为98%的硫酸,问需硫酸多少
用质量分数为百分之98,密度为1.84g/cm3的浓硫酸,配制0.2mol/L的硫酸溶液500mL,求要硫酸体积___
某学生用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸,配制0.2mol/L的硫酸溶液500ml
某学生用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸,配制0.2mol/L的硫酸溶液500mL.
某学生用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸,配制0.2mol/L的硫酸溶液480ml
实验室配制500ml1mol/L的稀硫酸溶液,需用密度为1.84g/cm3.质量分数为98%的浓硫酸多少ml?
用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸,配制2mol/L的硫酸溶液1000ml,请问怎么样配置?急,谢谢
现要配制500mL 1mol/L硫酸溶液,需用质量分数为98%,密度为1.84g/cm3的浓硫酸______mL.
配制0.2mol/L的硫酸溶液500ml,要用质量分数为 98%,密度为 1.84g/cm*2的浓硫酸多少体积?
实验室里用溶质质量分数为98%的浓硫酸(密度是1.84g/cm3)配制0.5mol/L的稀硫酸500mL,实验时量取浓硫
要配制1.28mol/L硫酸溶液1000ml,需浓度为98% 密度为1.84g/cm3 的浓硫酸多少毫升?具体怎么计算啊
要配制5mol/L硫酸溶液500ml,需浓度为98% 密度为1.84g/cm3 的浓硫酸多少毫升?